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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
干洗衣服的干洗劑的主要成分是四氯乙烯（CCl2=CCl2），下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、它屬于烯烴B、它能使Br2的CCl4溶液褪色C、它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D、它能發(fā)生加聚反應
分析：四氯乙烯（CCl2=CCl2）中，含-Cl和碳碳雙鍵，結合烯烴及鹵代烴的性質解答．
解答：解：A．烯烴中只有C、H元素，該物質含Cl元素，不屬于烯烴，故A錯誤；
B．含碳碳雙鍵，則能使Br2的CCl4溶液褪色，故B正確；
C．含碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．含碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應，故D正確；
故選A．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，把握有機物中的官能團為解答本題的關鍵，熟悉烯烴的性質即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為
FeS2．850℃～900℃時，
硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒，發(fā)生下列反應：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（雜質不與氧氣反應）
設120kg純凈的FeS2與氧氣完全反應，產生標準狀況下SO2
44.8
44.8
m3．
（2）0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應后，銅完全溶解，將所得溶液稀釋到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質量最大時，需氫氧化鈉溶液
460
460
 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應．
如圖是加入的混合物質的質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系．則NaOH的物質的量濃度為
5
5
 mol/L
（4）某Na2SO3固體已部分被氧化為Na2SO4，經測定該混合物中含硫的質量分數為25%，取51.2g該混合物加入某濃度過量的硫酸50mL，加熱使氣體全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物質的量濃度（要求解答過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有1--20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下表：
元素 物質性質或微粒結構
A M層上有2對成對電子
B B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑
C 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
（1）元素A的原子最外層共有
6
6
種不同運動狀態(tài)的電子，有
2
2
種能量不同的電子．B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是
CaCl2
CaCl2
．
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）

（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
C
C

A．常溫下A的單質和D的單質狀態(tài)不同
B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
D．HD的酸性比HA酸性強
（4）C的氫化物固態(tài)時屬于
分子
分子
晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米材料二氧化鈦（TiO2）可做優(yōu)良的催化劑．
資料卡片
物質 熔點/℃ 沸點/℃
SiCl4 -70 57.6
TiCl4 -25 136.5
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Ⅰ．工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO2，主要雜質SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4．
②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
④TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2．
（1）根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
 
，分離二者所采取的操作名稱是
 
．
（2）③中反應的化學方程式是
 
．
（3）若④在實驗室完成，應將TiO2?xH2O放在
 
（填儀器名稱）中加熱（圖1）．
Ⅱ．據報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a．O2-→2O　　　b．O+H2O-→2OH　　　c．OH+OH-→H2O2
（4）b中破壞的是
 
（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
（5）H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理（圖2）．（夾持裝置已略去）
（6）若緩慢通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為
 
．
（7）當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等．純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的．高溫下制取純硅有如下反應（方法1）：
①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；
②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）；
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．
（1）硅原子核外有
 
種不同能級的電子，最外層的p電子有
 
種自旋方向．
（2）硅與碳同主族，單質的還原性：碳
 
硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”），反應①之所以能進行的原因是
 
．
（3）反應②生成的化合物的電子式為
 
；該分子為
 
分子（填寫“極性”或“非極性”）．
（4）某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為b mol/L．則a
 
b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒內，反應②中v（SiCl4）=
 
（用含a、b的代數式表示）．
（6）工業(yè)上還可以通過如下反應制取純硅（方法2）：
④Si（粗）+3HCl（g）
553～573K
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）；
⑤SiHCl3（g）+H2（g）
1373K
Si（純）+3HCl（g）．
提高反應⑤中Si（純）的產率，可采取的措施有：
 
（選填2條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網A、【供選學《化學與生活》考生作答】
（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是
 
（填序號） 
（2）氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：
①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
上列反應的總反應式是
 
；
（3）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，主要是因為它在加熱條件下產生了氣體，使食品變得疏松．試寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式
 
；
（4）垃圾資源化的方法是
 
．
A、填埋          B、焚燒         C、堆肥法        D、分類回收法
B【供選學《化學反應原理》考生作答】
設反應①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K1．反應②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常數K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）從上表可以推斷：反應①是
 
（填“吸”、“放”）熱反應；反應②是
 
（填“吸”、“放”）熱反應．
（2）現有反應③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K3═
 
；
（3）書寫熱化學方程式：
①1mol  N2（g）與適量O2（g）起反應，生成NO2（g），吸收68KJ熱量：
 
；
②NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O （g）熱化學方程式：
 
．

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