Question

某白色粉末由KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NH₄Cl和BaCl₂五種物質(zhì)中的若干種混合而成．將該粉末溶于足量水時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生．過(guò)濾后，用足量稀硝酸處理沉淀，沉淀有一部分溶解并有氣泡產(chǎn)生．據(jù)此可判斷出：
（1）該白色粉末中一定含有

 

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（2）用稀硝酸處理沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

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（3）該白色粉末中可能含有的物質(zhì)及進(jìn)一步鑒別的方法是：

 

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)規(guī)律分析；
（2）碳酸鋇溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸；
（3）鉀離子的檢驗(yàn)可以通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行，銨鹽和強(qiáng)堿在加熱的條件下會(huì)生成氨氣．

解答：解：（1）取少量粉末，加水溶解得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有氣體生成，說(shuō)明沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀的混合物，
白色固體中肯定含有BaCl₂、Na₂CO₃和Na₂SO₄，由于氯化鉀和NH₄Cl存在與否對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有影響，故可能含有氯化鉀和氯化銨，
故答案為：BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄；
（2）用足量稀硝酸處理所得沉淀，則碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、硝酸鋇和水，其離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）是否含有氯化鉀，可以檢驗(yàn)其中是否含有鉀離子，不能通過(guò)檢驗(yàn)氯離子來(lái)確定是否含有氯化鉀，而鉀離子的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，
操作為取樣做顏色反應(yīng)，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，火焰呈紫色，說(shuō)明有，否則無(wú)；
是否含氯化銨，可檢驗(yàn)銨根離子，因銨鹽和強(qiáng)堿在加熱的條件下會(huì)生成氨氣，故操作為取濾液少許，加足量的氫氧化鈉溶液加熱，
若能產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有氯化銨，否則無(wú)；
故答案為：KCl，焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察焰色為紫色； NH₄Cl，濾液中（或原混合物中）加足量的氫氧化鈉溶液加熱能產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的推斷，根據(jù)物物質(zhì)之間相互作用時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，逐一分析推斷．