Question

X、Y、Z、W、T是短周期表中的5種主族元素．X基態(tài)原子核外L層p電子數(shù)等于s電子數(shù)．Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1．T^-離子核外電子數(shù)與氬原子的核外電子數(shù)相同．X、Y、Z、W的第一電離能與它們的核電荷數(shù)的關(guān)系如圖所示．
（1）X位于元素周期表第

 

周期第

 

族，在X-H、W-H兩種共價(jià)鍵中，鍵能較大的是

 

，（XW）₂的每個(gè)原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

 

．（用具體元素符號(hào)表示，下同）
（2）Y和T形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是

 

，沸點(diǎn)較高的是

 

．
（3）XY₄所屬晶體類型是

 

晶體．
（4）Z的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X基態(tài)原子核外L層p電子數(shù)等于s電子數(shù)，則X為C元素，Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則Y為F元素，T^-離子核外電子數(shù)與氬原子的核外電子數(shù)相同，則T為Cl元素，W的第一電離能高Z，W、Z的第一電離能介于X和Y之間，所以W為N元素，Z為O元素，據(jù)此答題；

解答： 解：X基態(tài)原子核外L層p電子數(shù)等于s電子數(shù)，則X為C元素，Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則Y為F元素，T^-離子核外電子數(shù)與氬原子的核外電子數(shù)相同，則T為Cl元素，W的第一電離能高Z，W、Z的第一電離能介于X和Y之間，所以W為N元素，Z為O元素，
（1）X為C元素，位于周期表中第二周期第ⅣA族，由于N的原子半徑小于C，所以N-H的鍵能大于C-H鍵，（CN）₂的每個(gè)原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，
故答案為：二；ⅣA；N-H；；
（2）Y和T形成的氣態(tài)氫化物分別為HF和HCl，根據(jù)元素周期律，同主族元素從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HF比HCl穩(wěn)定，由于HF分子之間有氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)較高，故答案為：HF；HF；
（3）XY₄為CF₄，是分子晶體，故答案為：分子；
（4）Z為O元素，原子序數(shù)為8，價(jià)電子數(shù)為6，所以它的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為2s²2p⁴，故答案為：2s²2p⁴；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期表、元素周期律、核外電子排布的有關(guān)知識(shí)，難度不大，解題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．