Question

氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊．疊氮化鈉的制取方法是：①金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH₂②NaNH₂與N₂O按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)可生成NaN₃、NaOH和一種氣體．
（1）請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：

 

．
（2）與N₃^-互為等電子體的分子有：

 

（寫一種）由此可推知N₃^-的空間構(gòu)型是：

 

；比較NH₂^-和NH₃的鍵角∠HNH的大�。篘H₂

 

 NH₃，請用價層電子對互斥規(guī)律解釋：

 

．
（3）氮的化合物酞箐和銅酞箐（環(huán)中含有一個銅原子）是重要的有機(jī)染料，相關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

酞箐分子中氮原子的雜化類型有：

 

銅酞箐中銅原子在基態(tài)時的價電子排布式：

 

；請在圖1中用“→”標(biāo)出銅酞箐中的配位鍵

 

．
（4）小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應(yīng)：6NaN₃+Fe₂O₃═3Na₂O+2Fe+9N₂；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖2甲、圖乙所示（其晶胞特征如其右圖所示）：
晶胞甲中鐵原子的堆積方式為：

 

，晶胞乙中鐵原子的配位數(shù)為：

 

．鐵原子半徑為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M g/mol．則該晶體的密度可表示為：

 

g/cm³．

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,晶胞的計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來判斷反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式，再寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體；根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似來分析；根據(jù)孤對電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力來分析；
（3）根據(jù)酞箐分子中氮原子的成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)判斷；根據(jù)Cu的電子排布式分析；表示配位鍵時，箭頭指向提供空軌道的原子或離子；
（4）根據(jù)晶胞圖可知原子占據(jù)立方體的頂點和體心判斷；圖乙為面心立方最密堆積，配位數(shù)=3×

1

2

×8=12；該晶胞中Fe原子個數(shù)=8×

1

8

=4，每個晶胞的質(zhì)量=

M

NA

×4，F(xiàn)e原子的直徑為2acm，晶胞的邊長=

8

a，所以晶胞的體積為16

2

a³，根據(jù)ρ=

m

V

計算其密度．

解答： 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可確定氣體產(chǎn)物的化學(xué)式為：NH₃，則NaNH₂與N₂O按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)可生成NaN₃、NaOH和NH₃的化學(xué)方程式為：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃；
故答案為：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃；
（2）N₃^-中原子個數(shù)是3，價電子數(shù)是16，則與N₃^-互為等電子體的分子、離子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-；二氧化碳屬于直線形分子，等電子體的結(jié)構(gòu)相同，所以N₃^-是直線形分子；孤對電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，NH₂^-中N原子孤對電子數(shù)為2，NH₃中N原子孤對電子數(shù)為1，孤對電子數(shù)前者多，所以前者鍵角�。�
故答案為：N₂O或CO₂；直線形；NH₂^-中N原子孤對電子數(shù)為2，NH₃中N原子孤對電子數(shù)為1，孤對電子數(shù)前者多，孤對電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，所以前者鍵角小；
（3）由酞箐分子的結(jié)構(gòu)簡式圖可知，分子中氮原子形成單鍵和雙鍵，氮原子形成單鍵時為sp³雜化，形成雙鍵時為sp²雜化；Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則Cu的價電子的電子排布式為3d¹⁰4s¹；氮原子有孤對電子，Cu有空軌道，N原子與Cu之間形成配位鍵，可據(jù)此標(biāo)出配位鍵為，故答案為：sp² sp³；3d¹⁰4s¹；；
（4）由晶胞圖甲可知，原子占據(jù)立方體的頂點和體心，所以屬于體心立方堆積；根據(jù)圖片乙知，F(xiàn)e為面心立方最密堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)配位數(shù)=3×

1

2

×8=12；該晶胞中Fe原子個數(shù)=8×

1

8

=4，每個晶胞的質(zhì)量=

M

NA

×4，F(xiàn)e原子的直徑為2acm，晶胞的邊長=

8

a，所以晶胞的體積為16

2

a³，所以晶胞的體積為16

2

a³，
ρ=

m

V

=

4M

NA

÷16

2

a³=

2 M

8a3NA

g/cm³；
故答案為：體心立方堆積；12；

2 M

8a3NA

．

點評：本題考查了方程式的書寫、等電子體、配位鍵、電子排布式、晶胞的計算等，題目考查的知識點較多，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識的綜合運用能力，題目難度中等．