Question

化合物A是一種熱穩(wěn)定性較差的無水的弱酸鈉鹽．用如下方法對其進(jìn)行分析：將A與惰性填料混合均勻制成樣品，加熱至400℃，記錄含A量不同的樣品的質(zhì)量損失（%），結(jié)果列于下表：利用上述信息和下表中數(shù)據(jù)，通過作圖，推斷化合物A的化學(xué)式，并給出主要計(jì)算過程．

樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	樣品的質(zhì)量損失/%
20	7.4
50	18.5
70	25.8
90	33.3

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：通過表中的信息作出樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和樣品的質(zhì)量損失的圖象，然后根據(jù)圖象分析解答，結(jié)合所學(xué)知識分析推理得出結(jié)論．

解答： 解：根據(jù)所給數(shù)據(jù)，作圖如下：，由圖可見，樣品的質(zhì)量損失與其中 A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈線性關(guān)系；令樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%，樣品的質(zhì)量損失y%，設(shè)直線為y=kx，當(dāng)x=50%時(shí)，y=18.5，代入求出k=37，則直線方程為y=37x，當(dāng) A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%，即樣品為純 A，即x=1，代入方程，解得y=37，也就是其質(zhì)量損失為 37.0%，樣品是熱穩(wěn)定性較差的無水弱酸鈉鹽，在常見的弱酸鹽中，首先考慮碳酸氫鈉，其分解反應(yīng)為：2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑，該反應(yīng)質(zhì)量損失分?jǐn)?shù)為

44+18

2×84

×100%=36.9%，與上述外推所得數(shù)據(jù)吻合，化合物 A 的化學(xué)式是 NaHCO₃，故答案為：；NaHCO₃；

點(diǎn)評：本題通過相關(guān)數(shù)據(jù)作圖，然后根據(jù)圖象的線性關(guān)系，得到純凈物質(zhì)量損失，結(jié)合所學(xué)知識，得出結(jié)論，有一定的難度．