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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

以下物理量只與溫度有關的是（　�。�

A、醋酸的電離度

B、醋酸鈉的水解程度

C、水的離子積

D、氨氣的溶解度

考點：化學反應速率的影響因素,化學平衡常數(shù)的含義

專題：化學平衡專題

分析：A．弱電解質的電離度與溫度、濃度等因素有關；
B．鹽的水解程度與溫度、濃度、酸堿等因素有關；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關；
D．氣體的溶解度與溫度、壓強等有關．

解答： 解：A．醋酸的電離度與溫度、濃度等因素有關，故A錯誤；
B．醋酸鈉的水解程度與溫度、濃度、酸堿等因素有關，故B錯誤；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，故C正確；
D．氨氣的溶解度與溫度、壓強等有關，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電離度、水解程度、水的離子積常數(shù)、溶解度與溫度等的關系，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）己知反應一經發(fā)生，鉑銠合金網就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學方程式：

；當溫度升高時，該反應的平衡常數(shù)K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H₂將N0₂還原為N₂．已知：
2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（g）△H=a kJ?mol^-1
N₂（g）+20₂（g）=2N0₂（g）△H=b kJ?mol^-1
H₂0（1）=H₂0（g）△H=c kJ?mol^-1 則反應2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂（g）+4H₂0（1）的△H=

．（用a、b、c表示）
（3）①合成氨反應的化學方程式為N₂+3H₂?2NH3，該反應在固定容積的密閉容器中進行．下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

（填序號）
A、容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B、3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C、容器內壓強保持不變
D、混合氣體的相對分子質量保持不變
E．1mol N三N鍵斷裂，同時1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中，5min反應達平衡，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，則反應速率v（N₂）=

，H₂的平衡轉化率=

；若保持容器的溫度不變，在10min時將容器的容積壓縮為lL，請在答題卡坐標圖中，畫出從反應開始至15min時c（NH₃）隨時間變化曲線示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生如下化學反應：

則二甲苯通過上述反應得到的產物有（　　）種．

A、1

B、2

C、3

D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

A、Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

B、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

C、K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-

D、AlO₂^-、K⁺、OH^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列反應①KHCO₃溶液與石灰水反應、②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應．改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（　�。�

A、①②③	B、①②④
C、①③④	D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作完全正確的是（　�。�

編號	實驗	操作
A	鈉與水反應	用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B	實驗室制備氫氧化鋁	向盛有硫酸鋁溶液的試管中逐滴滴加氫氧化鈉至過量
C	檢驗溶液中的Fe³⁺	向溶液滴加幾滴硫氰化鉀溶液
D	實驗室制備氫氧化亞鐵沉淀	向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中逐滴加入氫氧化鈉溶液，并邊滴加邊震蕩