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在一定條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2
B．反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
C．混合氣體的顏色不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
編號(hào)		 溫度
/℃		 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡的時(shí)間/min 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 650 1 2 0.4 0.4 5 16.4kJ
② 650 2 4 t1 Q1 kJ
③ 900 2 4 1.6 1.6 t2 Q2 kJ
（1）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（2）容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（3）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率v （H2）=
0.04mol/（L?min）
0.04mol/（L?min）
．
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是
升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
．
（5）下列敘述正確的是
a
a
（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q2＞Q1＞32.8kJ
c．達(dá)到平衡的時(shí)間：t2＞t1＞2.5min
d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?濟(jì)南二模）煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是
b
b
（填字母序號(hào)）．
a．容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量       b．縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)將水煤氣從容器中移走                  d．其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為
-41kJ?mol-1
-41kJ?mol-1
．
（2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池．下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

①a處通入的是
甲醇
甲醇
（填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)生
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②該電池工作過程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺?!--BA-->
左
左
到
右
右
（填“左”或“右”）
③該電池正極反應(yīng)式為
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=
14
14
．
（3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 2 4 0.9 t
①在實(shí)驗(yàn)1中，以v（CO2）表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
0.16
0.16
mol?L-1?min-1；
②在實(shí)驗(yàn)2中，t
＜
＜
5．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）     2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是
H2O
H2O
和
H2
H2
或
CO
CO
和
CO2
CO2
．（填化學(xué)式）
（2）若平衡時(shí)，O2和CO2的物質(zhì)的量分別為：n（O2）平=amol，n（CO2）平=bmol．試求n（H2O）平=
（2-2a-b）mol
（2-2a-b）mol
．（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?合肥一模）COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCL2（g）
催化劑
CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=
 

（3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極通入的物質(zhì)是：
 
，正極反應(yīng)式為：
 
．
（4）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所x需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
 
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g） 
一定條件
2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖1．
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請回答下列問題：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為
 
．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請?jiān)谏蠄D2中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖
 
．

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