Question

I．根據(jù)下列化學方程式回答問題：
SiO₂+2C+2Cl₂

△   .

 SiCl₄+2CO
（1）反應中電子轉移的數(shù)目是

 

．
（2）在該反應中，還原劑是

 

．
II．請寫出下列反應的化學方程式．
（1）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液反應

 

．
（2）利用鋁與二氧化錳反應來制取高熔點金屬錳

 

．
（3）過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,化學方程式的書寫

專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物

分析：I．SiO₂+2C+2Cl₂

△   .

 SiCl₄+2CO中，C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；
II．（1）銅與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
（2）鋁與二氧化錳反應生成氧化鋁和Mn；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣．

解答： 解：I．SiO₂+2C+2Cl₂

△   .

 SiCl₄+2CO中，C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，
（1）C元素的化合價由0升高為+2價，該反應中轉移電子為2×（2-0）=4e^-，故答案為：4e^-；
（2）因C元素的化合價升高，則C為還原劑，故答案為：C；
II．（1）銅與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應為2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，
故答案為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；
（2）鋁與二氧化錳反應生成氧化鋁和Mn，該反應為4Al+3MnO₂

高溫  .

2Al₂O₃+3Mn，
故答案為：4Al+3MnO₂

高溫  .

2Al₂O₃+3Mn；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應及化學反應方程式書寫的考查，注重基礎知識的鞏固，題目難度不大．