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若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個(gè)水分子，共有
 
個(gè)原子．
（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
③該氣體溶于水后形成VL溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)m=nM計(jì)算0.5mol H2O的質(zhì)量，根據(jù)N=nNA計(jì)算含有水分子數(shù)目，結(jié)合1個(gè)水分子含有的原子數(shù)目計(jì)算含有原子總數(shù)；
（2）①根據(jù)n=
m
M
計(jì)算該氣體物質(zhì)的量；
②根據(jù)V=nVm計(jì)算該氣體的體積；
③根據(jù)c=
n
V
計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）0.5mol H2O的質(zhì)量=0.5mol×18g/mol=9g，含有水分子數(shù)目0.5mol×NAmol-1=0.5NA，1個(gè)水分子含有的原子，故含有原子總數(shù)=3×0.5NA=1.5NA，
故答案為：9g；0.5NA；1.5NA；
（2）①該氣體物質(zhì)的量=
mg
Mg/mol
=
m
M
mol，故答案為：
m
M
mol；
②標(biāo)況下，該氣體的體積=
m
M
mol×22.4L/mol=
22.4m
M
L，故答案為：
22.4m
M
；
③溶于水配成VL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=
m
M
mol
VL
=
m
MV
mol/L，故答案為：
m
MV
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)2A（g）?B（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后
c(A)
c(B)
=a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)
c(A)
c(B)
=b，下列敘述正確的是（　�。�
A、在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a＜b
B、若a=b，則容器中一定使用了催化劑
C、若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a＜b
D、若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、失去電子的物質(zhì)是還原劑，具有氧化性
B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
C、氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原或被氧化
D、在氧化還原反應(yīng)中，電子不可以在同種元素間轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵銨 （NH4）2Fe（SO4）2俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質(zhì)屬于
 
．
A、酸    B、堿    C、鹽
某同學(xué)為了驗(yàn)證硫酸亞鐵銨晶體中的陽(yáng)離子，進(jìn)行了如下操作．
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進(jìn)行驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：
操作 ①往試管中滴入幾滴
 
溶液（填化學(xué)式）		 ②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現(xiàn)象 溶液無(wú)明顯變化 溶液顯紅色
原因 溶液中沒(méi)有Fe3+ （用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明原因）
 
（2）為了驗(yàn)證NH4+該同學(xué)往另一支試管中滴加過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍(lán)，同時(shí)試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，則加熱時(shí)試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將16.8g NaHCO3加熱，充分反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出NaHCO3分解的化學(xué)方程式．
（2）求NaHCO3的物質(zhì)的量．
（3）可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol．
（1）上述變化中涉及①、②、③，三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫出其中的①、②化學(xué)反應(yīng)方程式：
①
 
．
②
 
．
③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n（H2）：n（Cl2）為
 
．
A.3：2            B.1：3             C.4：1           D.1：5
（3）工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳，漂白粉的有效成分為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在該反應(yīng)中，還原劑是
 
．
（2）若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是
 
NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18g 18O2中含有NA個(gè)氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水所含分子數(shù)為0.1NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)分子
D、常溫常壓下，1.6克甲烷氣體中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，
例：CH3-CH=CH-CH3可表示為如圖1．有機(jī)化合物X的鍵線式為：圖2
①有機(jī)化合物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．化合物Y分子中所有原子能否在同一平面上
 
（填“能”或“不能”）
②X與足量的H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀飽和烴Z，則Z的一氯代物有
 
種．
（2）現(xiàn)有下列各化合物如圖3：

①上述各組化合物屬于同系物的是
 
（填編號(hào)，下同），屬于同分異物體的是
 
．
②寫出上述化合物中含氧官能團(tuán)的名稱
 
；根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩化合物劃分為
 
類和
 
類．
③D中兩化合物的名稱分別是
 
；
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案