Question

元素周期表中部分短周期元素的位置如圖所示，其中A元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述不正確的是（　�。�

A．A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-

B．E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高

C．A在過(guò)量的B₂中燃燒的主要產(chǎn)物為AB₂

D．A與E形成的化合物是非極性分子

Answer 1

分析：A元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則A元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素，由A、B、C、D、E五種元素在短周期中的相對(duì)位置可知，B為氧元素，C為氟元素，D為硫元素，E為氯元素，
A、碳元素與氧元素可以形成碳酸根與草酸根離子；
B、氟化氫分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)較高；
C、碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳；
D、A與E形成的化合物是四氯化碳，為正四面體結(jié)構(gòu)，是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)．

解答：解：A元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則A元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素，由A、B、C、D、E五種元素在短周期中的相對(duì)位置可知，B為氧元素，C為氟元素，D為硫元素，E為氯元素，
A、A為碳元素，B為氧元素，碳元素與氧元素可以形成碳酸根離子（CO₃^2-）、草酸根離子C₂O₄^2-，故A正確；
B、氟化氫分子中存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，故B錯(cuò)誤；
C、碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳，故C正確；
D．A與E形成的化合物是四氯化碳，為正四面體結(jié)構(gòu)，是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，正電荷重心與負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、物質(zhì)性質(zhì)與分子極性等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)與元素周期表的掌握，A為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略醋酸根．