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在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，不能使溶液變藍(lán)的是（　�。�
A、氯化氫B、溴水
C、氯氣D、碘的酒精溶液
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，應(yīng)將KI氧化為I2，所加入物質(zhì)的氧化性應(yīng)大于I2，否則不變藍(lán)，或者直接加入含有碘的物質(zhì)，以此解答該題．
解答： 解：氧化性Cl2＞Br2＞I2，則
A．氯化氫和KI不反應(yīng)，溶液不變藍(lán)，故A選；
B．淀粉碘化鉀溶液中加入溴水，生成I2，溶液變藍(lán)，故B不選；
C．淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，生成I2，溶液變藍(lán)，故C不選；
D．含有碘，可是淀粉變藍(lán)色，故D不選．
故選A．
點評：本題考查鹵素單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物以及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大，注意把握鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱即可解答該題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定法測定其濃度．
（1）滴定
①用
 
式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液．如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
125.000.5024.9524.45
225.00
325.006.0030.5524.55
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）．c（NaOH）=
 
．
（3）下列操作會造成測定結(jié)果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有
 

A．酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液潤洗
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外
D．滴定到達(dá)終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)；
E．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲、乙、丙、丁4只集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，純凈的丁點燃能夠在甲中安靜燃燒，甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見暗紅色小液滴．則乙瓶中的氣體是（　�。�
A、HBr
B、HCl
C、H2
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有（　�。�
序號XYZW
①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
②NaNaOHNa2CO3NaCl
③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
④FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
A、①②③B、①③④
C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鐵在空氣中燃燒可生成氧化鐵，鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂、氮化鎂
B、分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間
C、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁，而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
D、針對埃博拉病毒擴(kuò)散情況，可選用含氯消毒劑對疫區(qū)可能的污染區(qū)域進(jìn)行消毒預(yù)防

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1的下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的（　　）
A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B、NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D、NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和硅是同族元素，回答下列問題：
（1）CO2和SiO2都是非金屬氧化物，分子中既有o鍵又有π鍵的是
 
．屬于原子晶體的是
 
，SiO2中原子軌道的雜化形式為
 
．
（2）碳和硅有關(guān)鍵鍵能如下表所示，簡要分析解釋下列有關(guān)事實：
①硅和碳都能形成系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷涇多，原因是
 
．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
 
．
化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-o
鍵能（Kj/mol）356413336226318452

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是（　　）
A、混合氣體的顏色變淺
B、混合氣體的物質(zhì)的量相等
C、混合氣中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1
D、單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
 
．
（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是
 
．
（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：
 

（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
2BO2（g）+O2（g）═2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
則BO3（g）若完全分解成B（s）時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 

（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示．圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是
 
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
 
．

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