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在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N₂和 3 mol H₂, 在一定的條件下反應, 2 分鐘后達到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測得平衡時混合氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減小了 1/10, 計算:(1) 平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少？
(2) N₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
(3) 2分鐘內(nèi), NH₃的平均反應速率為多少？

（1）2:6:1（2）20% （3）0.1 mol/L·min

略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．
（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，

與空氣反映t min后，

和

物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則

起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L ；生成

的化學反應速率為 mol/(L·min) ．
②工業(yè)制硫酸，尾氣

用_______吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示．

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為         ．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由         色變?yōu)?u>         色．
③放電過程中氫離子的作用是      和     ；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01

10²³個，左槽溶液中n(H⁺)的變化量為．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液同時開始反應，出現(xiàn)渾濁最早的是（）

A．10 ℃時5 mL 0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃與5 mL 0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液混合

B．10 ℃時50 mL 0.05 mol·L^-1Na₂S₂O₃與5 mL 0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液混合

C．20 ℃時5 mL 0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃與5 mL 0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液混合

D．20 ℃時50 mL 0.5 mol·L^-1Na₂S₂O₃與5 mL 0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，2molO₂和2molSO₂混合氣體發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g），半分鐘后，體系中O₂的物質(zhì)的量變?yōu)?.4mol，則此反應的平均速率為

A．v(O₂) =" 0.002mol/(L?s)"	B．v(SO₂) =" 0.002" mol/(L?s)
C．v(O₂) =" 0.02" mol/(L?s)	D．v(SO₃) =" 0.04" mol/(L?s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）向體積為2L的密閉容器中加入2molSO₂和1molO₂，進行可逆反應：催化劑
2SO₂+O₂

2SO₃ 反應2min后，測得O₂的物質(zhì)的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內(nèi)，SO₂的物質(zhì)的量減少了_________ SO₃的物質(zhì)的量增加了____________
（2）若用O₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O₂）="______________ "
（3）若用SO₃的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO₃）=" __________ "
(4)2min時SO₂的轉(zhuǎn)化率是____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）一定量的鹽酸和過量的鋅粒反應產(chǎn)生氫氣，為了減慢反應速率，又不影響產(chǎn)生的氫氣的總量，下列措施可行的是 ①加入NaOH固體②加入一定量的水③加入少量硫酸鈉溶液④加入少量硫酸銅溶液⑤加入CH₃COONa固體⑥加入KNO₃溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO₂+O₂