Question

下列說法錯誤的是（　�。�

A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)

B．1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C-C鍵

C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵

D． 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

Answer 1

A．PH₄⁺、PO₄^3-中都形成4個б鍵，且孤電子對數(shù)分別為0，則應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．金剛石晶體中，每個C原子與其它4個C原子形成共價鍵，且每2個C原子形成1個共價鍵，則1 mol金剛石晶體中，平均含有4mol×

1

2

=2 molC-C鍵，故B正確；
C．氫鍵的作用力大于分子間作用力，H₂O分子間存在氫鍵，H₂S分子間不能形成氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，故C正確；
D．團(tuán)簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應(yīng)為E₄F₄或F₄E₄，故D錯誤．
故選D．