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乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。 下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．該電池為可充電電池
B．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b
C．正極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O
D．每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+ 0.4mol

D

解析試題分析：A、該電池是燃料電池，不能充電，A不正確；B、原電池中負(fù)極失去電子，乙烯在負(fù)極通入，但電子只能通過導(dǎo)線和電極傳遞，不能通過溶液傳遞，B不正確；C、正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此氧氣在正極放電，電極反應(yīng)式為O2＋4e- + 4H＋ →2H2O， C不正確；D、根據(jù)O2＋4e- + 4H＋ →2H2O可知，每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+ 0.4mol，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查燃料電池的應(yīng)用與判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對(duì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)判斷的描述正確的是(　　)

 
 		a電極
 		b電極
 		X溶液
 		實(shí)驗(yàn)判斷
 
A
 		Cu
 		Zn
 		H2SO4
 		H+向b極遷移
 
B
 		Zn
 		Fe
 		H2SO4
 		a、b極都放出無色氣體
 
C
 		Al
 		Mg
 		NaOH
 		a為負(fù)極，b為正極
 
D
 		Cu
 		石墨
 		FeCl3
 		a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)為電池的正極
B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

硫－鈉原電池具有輸出功率較高，循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理可表示為：2Na+xSNa2Sx。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物（）作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價(jià)廉、低毒，具有生物降解性。下列有關(guān)敘述正確的是

A．多硫化合物（）是一種新型無機(jī)非金屬材料
B．多硫化合物（）化合物不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．原電池的負(fù)極反應(yīng)是將單體轉(zhuǎn)化為的過程
D．當(dāng)電路中有0.02mol電子通過時(shí)，原電池的負(fù)極將消耗原料0.46g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是

A．上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極
B．檢測(cè)Cl2氣體時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)為：
C．檢測(cè)H2S氣體時(shí)，對(duì)屯極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為
D．檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是(　　)

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42－向Al電極移動(dòng)
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O
C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，消耗銅電極32 g
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某充電電池的原理如圖所示，溶液中c(H＋)="2.0" mol，陰離子為SO42－，a、b均為惰性電極，充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙Ｏ铝袑?duì)此電池?cái)⑹稣_的是

A．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色
B．充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極
C．充電過程中，a極的反應(yīng)式為： VO2++2H＋+e-= VO2++H2O
D．放電時(shí)，H＋從左槽遷移進(jìn)右槽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（3分）（2012?山東）下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　�。�

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

太陽能電池板面對(duì)太陽時(shí)，一部分電能直接供給“天宮一號(hào)”，一部分電能則儲(chǔ)存在電池里，供背離太陽時(shí)使用�！疤鞂m一號(hào)”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為：   LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說法不正確的是

A．放電時(shí)鎳被還原 B．放電時(shí)負(fù)極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O 
C．充電時(shí)OH—向陰極移動(dòng) D．充電時(shí)每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子 

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