Question

常溫下，將已知濃度的鹽酸滴定到未知濃度的Na₂CO₃溶液，用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線，如圖所示：（已知飽和CO₂溶液的pH為5.6）下列說法正確的是（）

    A． a點時，溶液呈堿性的原因是CO₃^2﹣發(fā)生水解反應，其離子方程式為：CO₃^2﹣+2H₂O=H₂CO₃+2OH^﹣

    B． a→b段，溶液有氣體放出

    C． c點以后，鹽酸過量

    D． d點溶液中c（Na⁺）=c（Cl^﹣）

Answer 1

考點：  中和滴定．

分析：  A、碳酸根為弱酸根，水解分為兩步進行，且需要可逆號；

B、a→b段，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，無二氧化碳氣體放出；

C、c點溶液的pH=7，此時溶液呈中性，據(jù)此解答即可；

D、d點為二氧化碳的飽和溶液，此時溶液中的溶質為NaCl，據(jù)此解答即可．

解答：  解：A、碳酸根水解生成碳酸氫根，水解方程式為：CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣，故A錯誤；

B、a→b段，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO₃^2﹣+H⁺⇌HCO₃^﹣，無氣體放出，故B錯誤；

C、c點溶液的pH=7，此時溶液呈中性，鹽酸不過量，若鹽酸過量，溶液應呈酸性，故C錯誤；

D、d點為二氧化碳的飽和溶液，此時c（Na⁺）=c（Cl^﹣），故D正確，故選D．

點評：  本題主要考查的是酸與鹽的反應原理，涉及鹽類的水解、多元弱酸根與氫離子結合的原理、pH值的應用等，綜合性較強，有一定的難度．