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10．同溫同壓下，相同體積的N2和CO2，分子數(shù)比值為1：1；物質(zhì)的量的比值1：1； 原子總數(shù)之比為2：3； 質(zhì)量之比為7：11； 密度之比為7：11．

分析 根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的N2和CO2的物質(zhì)的量相同，根據(jù)分子的組成和分子的相對分子質(zhì)量計(jì)算粒子個數(shù)以及質(zhì)量、密度等關(guān)系．

解答 解：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的N2和CO2的物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量之比為1：1；
設(shè)N2和CO2的物質(zhì)的量都為1mol，
則根據(jù)N=n•NA可知：氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1；
1個CO2中含有3個原子，1個N2中含有2個原子，則原子數(shù)之比=1×2：（1×3）=2：3；
1molN2的質(zhì)量為：1mol×28g/mol=28g，1molCO2的質(zhì)量為：1mol×44g/mol=44g，N2和CO2的質(zhì)量之比為28：44=7：11；
因N2和CO2的體積相同，則密度之比等于質(zhì)量之比=7：11，
故答案為：1：1；1：1；2：3；7：11；7：11．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．從滴定管中滴下1滴溶液的體積接近（　�。�
A．0.5mLB．0.1mLC．0.05mLD．0.01mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計(jì)了如下方案．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度℃
濃度/（mol•L-1）體積/mL濃度/（mol•L-1）體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子．寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是②和③（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是①和②．
（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中固定裝置已略去），進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究．

（1）從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．寫出硫酸型酸雨形成的反應(yīng)方程式：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
①圖中D裝置可用來驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是滴加酚酞的NaOH稀溶液．
②當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí)，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)用語解釋其原因是H2O+SO2?H2SO3
（2）從元素化合價(jià)的角度分析SO2的性質(zhì)．
①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時(shí)間后，可觀察C中溶液褪色，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+，說明SO2具有還原 性，反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H +
②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是D．A．過氧化氫 B．濃硫酸 C．氯水 D．硫化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知：R-CH=CH-O-R′$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的分子式為C12H16O．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

完成下列填空：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（其中一種）．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)；
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（3）設(shè)計(jì)一條由E合成對甲基苯乙炔（  ）的合成路線．
（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\underset{\stackrel{HBr}{→}}{\;}$CH3CH2Br$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{△}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選除雜試劑，分離方法，必用儀器都正確的是（　�。�
選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法必用儀器
A碘（水）四氯化碳萃取分液漏斗
B氯化鉀（氯化鈣）適量鹽酸過濾玻璃棒
C硝酸銅（硝酸銀）適量銅粉結(jié)晶酒精燈
D硫酸鉀（碳酸鉀）適量鹽酸蒸餾溫度計(jì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O     CO32-+H+═HCO3-
B．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
C．混合物中NaOH的質(zhì)量0.60 g
D．當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向20ml濃度為0.1000mol/L的鹽酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水，pH隨氨水體積的變化如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．在B點(diǎn)時(shí)：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
B．在C點(diǎn)時(shí)：c（Cl-）＜c（NH4+）+c（NH3•H2O）
C．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比：2n（NH4+）＞n（NH4+）
D．從C到D的過程中，可能出現(xiàn)：c（Cl-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：X＞Y
B用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
C將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口有大量白煙該無機(jī)酸一定為鹽酸
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案