Question

配制500mL濃度為1mol?L^-1的氨水，需要標準狀況下的NH₃在的體積約為

 

L．0.2mol NH₃中有約

 

個氫原子，含有電子的物質的量為

 

mol，它與

 

克Na⁺含有的電子數(shù)相同．相同質量的NH₃和H₂S中原子個數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：根據n=cV計算氨氣的物質的量，再根據V=nV_m計算氨氣的體積；
結合NH₃分子中含有的H原子數(shù)目、電子數(shù)目計算0.2mol NH₃中含有H原子、電子的物質的量，根據N=nN_A計算H原子數(shù)目，Na⁺與氨氣分子都含有10個電子，則Na⁺與NH₃的物質的量相等，根據m=nM計算Na⁺的質量；
根據n=

m

M

，結合分子含有的原子數(shù)目計算相同質量的NH₃和H₂S中原子個數(shù)比．

解答： 解：配制500mL濃度為1mol?L^-1的氨水需要氨氣的物質的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，標況下，需要氨氣的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
1個NH₃分子中含有3個H原子，故0.2mol NH₃中含有H原子數(shù)目=0.2mol×3×6.02×10²³mol^-1=3.612×10²³，1個NH₃分子中含有10個電子，故0.2mol NH₃中含有電子物質的量=0.2mol×10=2mol，Na⁺與氨氣分子都含有10個電子，則Na⁺與NH₃的物質的量相等，Na⁺的質量的質量=0.2mol×23g/mol=4.6g；
相同質量的NH₃和H₂S中原子個數(shù)比=

1

17

×4：

1

34

×3=8：3，
故答案為：11.2；3.612×10²³；2；4.6；8：3．

點評：本題考查物質的量的相關計算，注意對公式的理解與靈活應用，注意根據化學式計算微粒數(shù)目．