Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度小
• B、質(zhì)量相同的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸反應(yīng)可生成等量的CO₂
• C、石灰水可鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
• D、Na₂CO₃和NaHCO₃同時與質(zhì)量分數(shù)相等．質(zhì)量相等的鹽酸反應(yīng)，后者放出氣體快

Answer 1

分析：NaHCO₃不穩(wěn)定，溶解度比Na₂CO₃小，與鹽酸反應(yīng)較Na₂CO₃劇烈，二者都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，以此解答．

解答：解：A．相同的溫度下，NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小，由在飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳可生成沉淀證明，故A錯誤；
B．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為1mol、

106

84

mol，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量不同，故B錯誤；
C．加入石灰水，分別發(fā)生發(fā)生Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH、2NaHCO₃+Ca（OH）₂═Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O，都生成沉淀，故C錯誤；
D．Na₂CO₃先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO₃，而NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則反應(yīng)較快，故D正確．
故選D．

點評：本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)、與堿的反應(yīng)來分析解答．