Question

下列各組性質的比較中，不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Cl＞S
• B、熱穩(wěn)定性：CH₄＞SiH₄
• C、金屬性：K＞Na
• D、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期，原子序數大的半徑��；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．同主族，原子序數大的金屬性強；
D．金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答： 解：A．A．同周期，原子序數大的半徑小，則原子半徑為S＞Cl，故A錯誤；
B．非金屬性C＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH₄＞SiH₄，故B正確；
C．同主族，原子序數大的金屬性強，則金屬性為K＞Na，故C正確；
D．金屬性Na＞Mg，最高價氧化物的水化物堿性為NaOH＞Mg（OH）₂，故D正確；
故選A．

點評：本題考查元素的性質，為高頻考點，把握元素的位置、金屬性和非金屬性的比較為解答的關鍵，注意同周期、同主族性質變化規(guī)律，題目難度不大．