Question

濃度為0.50mol?L^-1的某金屬陽(yáng)離子Mⁿ⁺的溶液10.00mL，與0.40mol?L^-1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于（　�。�

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

分析：根據(jù)n=cV計(jì)算Mⁿ⁺、NaOH氫氧化鈉的物質(zhì)的量，氫氧化鈉溶液中n（OH^-）=n（NaOH），發(fā)生反應(yīng)Mⁿ⁺+nOH^-=M（OH）_n↓，據(jù)此計(jì)算n的值．

解答：解：n（Mⁿ⁺）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，
氫氧化鈉溶液中n（OH^-）=n（NaOH）=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，
發(fā)生反應(yīng)Mⁿ⁺+nOH^-=M（OH）_n↓，則0.005mol：0.005mol=1：n，解得n=1，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，利用電荷守恒計(jì)算更簡(jiǎn)便．