Question

（15分）、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則K=。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

回答下列問題：
（1）當升高溫度時，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？     ____        ________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、
H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強的是_  ，最弱的是_   __。
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_____________，產生此規(guī)律的原因是_____________  ___。
（5）  Na₂CO₃溶液呈_    _（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是_         。
（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，則該溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。

Answer 1

 （1）變大 （2）K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強。（3）H₃PO₄ ；HPO₄^2-
（4）K₁：K₂：K₃ ≈1︰10^-5︰10^-10；上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用。（5）堿性；CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－（6）小于

解析