Question

實驗室制欲用固體NaOH來配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管
（1）配制時，還缺少的儀器是______．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏高的是______
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．定容時俯視標線．

Answer 1

（1）配制一定物質的量濃度的溶液操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以需要的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，所以還缺少500ml容量瓶，
故答案為：500ml容量瓶；
（2）在溶解氫氧化鈉固體時，需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氫氧化鈉的溶解；在轉移氫氧化鈉溶液時，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案為：攪拌；引流；
（3）A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶液中氫氧化鈉的物質的量減小，根據c=

n

V

可知，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積減小，根據c=

n

V

可知，配制的溶液濃度偏高，故B正確；
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果，故C錯誤；
D．定容時俯視標線，導致定容時加入的蒸餾水體積偏小，溶液的體積偏小，根據c=

n

V

可知，配制的溶液濃度偏高，故D正確；
故選BD．