三種晶體的晶胞:(甲中x處于晶胞的中心.乙中a處于晶胞的中心).可推知:甲晶體中x與y的個數(shù)比是 .乙中a與b的個數(shù)比是 .丙晶胞中有 個c離子.有 個d離子.">

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現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖》三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于
晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個數(shù)比是__________，乙中a與b的個數(shù)比是__________，丙晶胞中有_______個c離子，有____________個d離子。

4：3    1：1    4   4

解析試題分析：根據(jù)均攤法可知，甲中的晶胞中含有1個原子，而y原子的個數(shù)是個，則甲晶體中x與y的個數(shù)比是4:3；乙晶胞中a原子的個數(shù)是1個，b原子的個數(shù)是個，則乙晶胞中a與b的個數(shù)比是1:1；丙晶胞中c離子的個數(shù)是個，d離子的個數(shù)是個。
考點：考查晶胞化學式的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是明確均攤法的原理，然后結(jié)合題意和晶胞結(jié)構(gòu)直接列式計算即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組準備用如圖所示的裝置進行實驗．現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：
A電極 B電極 X溶液
甲 Cu Zn H2SO4
乙 Pt Pt CuCl2
丙 Fe Cu ？
（1）甲同學在實驗中將開關K5閉合，Zn電極上的電極反應式為
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
．
（2）乙同學準備進行電解CuCl2溶液的實驗，則電解時的總反應式為
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
；
實驗時應閉合的開關組合是
CD
CD
．（從下列五項中選擇所有可能的開關組合，第三小題也在這五項中選擇）
A．K1和K2　　B．K1和K3　　C．K1和K4
D．K2和K3  E．K2和K4
（3）丙同學準備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽的化學式為
CuCl2或CuSO4
CuCl2或CuSO4
，實驗時，應閉合的開關組合是
D
D
（選項如上）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)現(xiàn)有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為92%～96%），分別設計如下實驗方案，請你幫助他們完成實驗．
甲：用
 
（填實驗儀器名稱，不止一種，下同）稱取10.0g樣品，利用如圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g．裝置D中堿石灰的作用是
 
．
乙：準確稱取10.00g樣品后，用
 
（填實驗儀器名稱）配成1000mL溶液，用
 
式滴定管量取25.00mL溶液放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol/L的標準鹽酸滴定至終點（有關反應為Na2CO3+HCl
     
.
.
 
NaCl+NaHCO3）．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL．
丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得的固體物質(zhì)置于干燥器中，冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體的質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質(zhì)量為10.99g．請分析、計算后填表：
分析與計算
分組		 計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 實驗結(jié)果的評價 實驗失敗的主要原因及對結(jié)果的影響
甲 ①
 
 失敗 ②
 
乙 ③
 
 成功 -----
丙 ④
 
 成功 ----

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)，其中甲為單質(zhì)，其余三種為化合物．轉(zhuǎn)化關系如下：
請回答：
（1）若甲為黃綠色氣體，該反應為一工業(yè)制備反應，其產(chǎn)品可用于漂白、消毒．
①該反應的化學方程式是
 
．
②露置于空氣中的該產(chǎn)品，加稀鹽酸后不可能產(chǎn)生的氣體是
 
（填字母）．
a． H2    b．Cl2   c．CO2
（2）若乙為常見的強酸的濃溶液，丙、丁是均能使澄清石灰水變渾濁的兩種氣體．
①該反應的化學方程式是
 
．
②該反應中轉(zhuǎn)移1mol電子時，參加反應的乙是
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)除去下表所列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),按要求填寫下表

物質(zhì)

除雜方法(或試劑)

化學方程式

CO(CO2)

 

 

Na2CO3固體(NaHCO3)

 

 

 (2)某課外活動小組準備用如下圖所示的裝置進行實驗�，F(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液:

 

A電極

B電極

X溶液

甲

Cu

Zn

H2SO4

乙

Pt

Pt

CuCl2

丙

Fe

Cu

？

①甲同學在實驗中將電鍵K5閉合,Zn電極上的電極反應式為___________________________。

②乙同學準備進行電解CuCl2溶液的實驗,則電解時的總反應方程式為:__________________。

實驗時應閉合的電鍵的組合是:____________________。(從下列五項中選擇所有可能組合,第三小題也在這五項中選擇)

A.K1和K2            B.K1和K3            C.K1和K4             D.K2和K3         E.K2和K4

③丙同學準備在Fe上鍍Cu,選擇了某種鹽來配制電鍍液,則該鹽中應含的陽離子的化學式為________,實驗時,應閉合的電鍵的組合是________(選項如上)。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為92%~96%）。涉及到的化學方程式有：

NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）→ NaHCO3↓+NH4Cl， 。請回答：

（1）工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其主要原因是      。

（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，分別設計如下方案，請你幫助他們完成如下實驗。

甲：用      （填實驗儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是      。

乙：準確稱取10.00g樣品后，用      （填實驗儀器）配成1000mL溶液，用

    式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點（有關反應為Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。

丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質(zhì)于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質(zhì)量為10.99g。請分析、計算后填表：

分析與計算

分組

計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)

實驗結(jié)果的評價

實驗失敗的主要原因及對結(jié)果的影響

甲

 

失    敗

乙

 

成    功

丙

 

成    功

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