Question

11．用N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 100 mL 1 mol/L的FeCl₃溶液完全生成Fe（OH）₃膠體，其膠粒數目為0.1 N_A
• B． 7.8 gNa₂O₂中含有的離子總數目為0.4 N_A
• C． 標準狀況下，44.8 L HF所含分子數為2 N_A
• D． 標準狀況下，80 gSO₃中所含的原子數為4 N_A

Answer 1

分析 A、一個膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根來分析；
C、標況下HF為液態(tài)；
D、求出三氧化硫的物質的量，然后根據1mol三氧化硫中含4mol原子來分析．

解答 解：A、一個膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故得到的氫氧化鐵膠粒的個數小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.3N_A個離子，故B錯誤；
C、標況下HF為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、80g三氧化硫的物質的量為1mol，而1mol三氧化硫中含4mol原子，即4N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．