Question

15.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A  1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)=c()+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

B  1.0mol/LNH₄Cl溶液：c()=c(Cl^－)

C  向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D  向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c()

Answer 1

AD

解析：本題考查電解質(zhì)溶液和鹽類水解知識。

A項(xiàng)中，在Na₂CO₃溶液中存在下列平衡：

CO+H₂OHCO+OH^－　　　　　　　　HCO+H₂OH₂CO₃+OH^－

H₂OH⁺+OH^－，故A正確。

B項(xiàng)NH₄Cl溶液中，NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，故c(H⁺)＞c(OH^－)，所以c(NH)＜c(Cl^－)。在醋酸鈉堿性溶液中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H⁺)＞c(OH^－)，故c(Na⁺)＜c(CH₃COO^－)。向NaNO₃中加入稀鹽酸后，兩溶液不反應(yīng)，c(Na⁺)=c(NO)。