Question

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B的最外層電子數為次外層的3倍，B、C的最外層電子靈敏之和與D的最外層電子數相等．請回答下列問題：
（1）D的最高價氧化物對應水化物名稱為

高氯酸

．
（2）C₂B₂的電子式為

，其中含有的化學鍵類型為

離子鍵、非極性鍵

．
（3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應離子方程式為

2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-

（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應的離子方程式為

2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

，
若反應后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體質量為

0.71g

，外電路中通過的物質的量為

0.02mol

（5）實驗室欲檢驗CD溶液中所含的D^-，操作方法和現(xiàn)象為

取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則證明有Cl^-

．

Answer 1

分析：短周期元素 A、B、C、D 原子序數依次增大，且只有C為金屬元素． B的最外層電子數是次外層的3倍，則B有2個電子層，最外層電子數為6，故B為氧元素；且只有 C 為金屬元素，原子序數大于氧元素，則C為鈉或鎂或鋁，B、C 的最外層電子數之和與 D 的最外層電子數相等，則C的最外層電子數≤2，A、C 位于同一主族，故A、C 位于ⅠA族，故A為氫元素，C為鈉元素，D原子最外層電子數為1+6=7，則D為氯元素，據此解答．

解答：解：短周期元素 A、B、C、D 原子序數依次增大，且只有C為金屬元素． B的最外層電子數是次外層的3倍，則B有2個電子層，最外層電子數為6，故B為氧元素；且只有 C 為金屬元素，原子序數大于氧元素，則C為鈉或鎂或鋁，B、C 的最外層電子數之和與 D 的最外層電子數相等，則C的最外層電子數≤2，A、C 位于同一主族，故A、C 位于ⅠA族，故A為氫元素，C為鈉元素，D原子最外層電子數為1+6=7，則D為氯元素，
（1）D為氯元素，氯元素的最高價氧化物對應水化物是高氯酸，故答案為：高氯酸；
（2）B為氧元素；C為鈉元素，C₂B₂為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成，電子式為 ，其中鈉離子與過氧根離子之間為離子鍵，過氧根離子中氧原子之間為非極性鍵，故答案為：；離子鍵、非極性鍵；
（3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分，該鹽為NaClO，將NaClO溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，說明生成碘單質，次氯酸根被還原生成氯離子，則反應離子方程式為2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，
故答案為：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；
（4）用石墨電極電解NaCl的飽和溶液，反應的化學方程式為 2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
若反應后溶液的體積為 200mL，測得 pH為13，則c（OH^-）=0.1mol/L，所以n（NaOH）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，陽極發(fā)生氧化反應，陽極生成的氣體為氯氣，由方程式可知n（Cl₂）=

1

2

n（NaOH）=0.01mol，質量為0.01mol×71g/mol=0.71g；
根據電子轉移守恒可知，外電路中通過電子的物質的量為0.01mol×2=0.02mol，
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；0.71g；0.02mol；
（4）實驗室欲檢驗NaCl溶液中所含的 Cl^-，操作方法和現(xiàn)象為：取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則證明有Cl^-，
故答案為：取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則證明有Cl^-．

點評：本題考查結構性質與位置關系、電子式、電解原理及計算、實驗方案設計等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，以B元素為突破口，綜合分析元素性質與原子序數、最外層電子數關系進行推斷．