Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
• B、0.2 mol?L^-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1（忽略體積的變化）
• C、pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
• D、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、水電離出氫離子和氫氧根離子濃度相同；
B、計算混合溶液中氫離子濃度得到溶液PH；
C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．

解答：解：A、溫度升高促進水的電離，氫離子濃度增大，PH減小，但水電離出氫離子和氫氧根離子濃度相同，為中性，故A錯誤；
B、0.2 mol?L^-1的鹽酸與等體積水混合后，忽略體積的變化，溶液中氫離子濃度=0.1mol/L，溶液pH=1，故B正確；
C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離，pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH＜4，故C錯誤；
D、溶液中電荷守恒分析，Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了水的電離平衡影響因素，溶液pH計算，弱電解質(zhì)分析判斷，電解質(zhì)溶液中電荷守恒的計算分析應用，題目難度中等．