Question

請(qǐng)用三行式寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程．
在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol．請(qǐng)計(jì)算：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度

 

（2）5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率

 

（3）B的轉(zhuǎn)化率

 

（4）反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前總壓強(qiáng)之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，從而知道為反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再利用濃度公式計(jì)算；
（2）根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)生成的D的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)速率公式計(jì)算；
（3）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（4）氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比．

解答： 解：（1）A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），
起始量   4mol   6mol      0        0
變化量   1 mol   2 mol    3 mol     2mol   
5min末   3 mol   4mol     3 mol     2mol    
 C（A）=

3mol

2L

=1.5 mol/L
 故答案為：1.5 mol/L；
（2）v（D）=

2mol 2L

5min

=0.2 mol/（L?min）；
故答案為：0.2 mol/（L?min）；
（3）B的轉(zhuǎn)化率=

2mol

6mol

×100%=33.3%；
故答案為：33.3%；
（4）氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前總壓強(qiáng)之比=（3+4+3+2）：（4+6）=12：10=6：5；
故答案為：6：5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算分析，反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、濃度的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．