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化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是
A．煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽軐儆谛履茉?/td>
B．測(cè)試和調(diào)控溶液的pH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義
C．利用鹽類的水解反應(yīng)可以制備膠體對(duì)飲用水進(jìn)行凈化，也可以獲得納米材料
D．通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備△H和△S均小于零
D

試題分析：D.通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備△H<0和△S>0,D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是
A．HA的濃度為l×10-4mol·L-1
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑
C．V＝10mL，酸堿恰好中和
D．pH＝7時(shí)，溶液中c(Na+)＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A．圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483. 6kJ
B．圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化
C．圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過(guò)程中電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)加入了H2O2
D．圖丁表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用0.1000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測(cè)硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)
（1）正確操作步驟的順序?yàn)?u>            （填序號(hào)）；
（2）上述B步驟操作目的是                             ；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                 ；
（4）①達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測(cè)定結(jié)果會(huì)     （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；
②取待測(cè)硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒(méi)有用該硫酸溶液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果會(huì)     ；
（5）請(qǐng)?jiān)谟疫叺姆娇騼?nèi)畫(huà)出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫(huà)出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度為     mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是  (　　)。
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是(   )
A．x＝y(tǒng)B．x >yC．x＝10－2yD．x＝102y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生．下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　　）
①天然氣  ② 生物質(zhì)能 ③潮汐能    ④石油  ⑤太陽(yáng)能  ⑥煤 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)溶于水的過(guò)程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質(zhì)的溶解熱（“＋”為放熱，“－”為吸熱，18℃）
化學(xué)式
NH4NO3
NaOH
Ba(NO3)2
KNO3
溶解熱（kJ/kg）
–330.75
+1040.5
–410.62
–353.17
將等質(zhì)量的上述物質(zhì)加入等質(zhì)量的水中，對(duì)水的電離平衡影響最小的是
A．NH4NO3           B．NaOH             C．Ba( NO3)2            D．KNO3

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