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在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定表明平衡發(fā)生移動(dòng)的量是 (      )
A．反應(yīng)混合物的濃度B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．正、逆反應(yīng)速率D．體系的壓強(qiáng)
B
反應(yīng)混合物的濃度發(fā)生改變，體系的壓強(qiáng)也改變，但反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等，速率改變相等，平衡不移動(dòng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系，mA（氣）+ nB（氣）pC（氣）+qD（氣）+ Q有下列判斷，其中正確的是 
A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+ n＞ p+ q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b），則m+n=p+q
D．溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，當(dāng)X和Y按1∶2的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：X＋2Y2Z，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時(shí)x的轉(zhuǎn)化率是(    )　
A．70%B．60%C．50%D．40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素使用。若從充分利用原料的角度考慮，最好選用的原料是（   ）
A．COB．石腦油（C5H12、C6H14）C．CH4D．焦碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知真空煉銣的原理如下：2RbCl＋Mg ＝ MgCl2＋2Rb(g)。對(duì)于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（ 　）
A．銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，鎂可置換出銣
B．銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡向右移
C．銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定
D．MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一處平衡狀態(tài)的反應(yīng)X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（  ）
①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強(qiáng)；④減小壓強(qiáng)；⑤加入催化劑；⑥及時(shí)分離出Z。
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2
D．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

完全相同的兩個(gè)容器甲和乙，已知甲中裝有SO2、O2各1克，乙中裝有SO2 O2各2克，在同一溫度下反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g)     2SO3(g)達(dá)平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a% ，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則                 （   ）
A．a(chǎn)% > b%B．a(chǎn)%< b% C．a(chǎn)%=" b%"D．無(wú)法判定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②如表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_(kāi)_____．
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2molN2O5，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的
3
2
，（不考慮NO2聚合成N2O4），則N2O5的轉(zhuǎn)化率a1=______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
（2）如圖1所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的______區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

（3）如圖2：V（NO）：V（O2）=3：1．當(dāng)抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應(yīng)后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時(shí)為氣態(tài)）．當(dāng)體系達(dá)到平衡后，U形毛細(xì)管兩端汞面高度差由反應(yīng)前10cm變?yōu)?.1cm．假設(shè)溫度不變，且隔板及U形毛細(xì)管的體積都忽略不計(jì)，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____．

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