Question

某一種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下：①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液  ②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20mL蒸餾水  ③以酚酞為指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用V_xmL達(dá)滴定終點(diǎn)  ④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟的正確排序?yàn)椋▽?xiě)編號(hào)順序）

 

（2）寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

（3）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為

 

g，（寫(xiě)計(jì)算式）
（4）步驟③滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視

 

；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：

 

．
（5）下列操作中可能使所測(cè)碳酸鈣質(zhì)量數(shù)值偏低的是

 

A．堿式滴定管未潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液
B．滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）先配制一定濃度的氯化氫和氫氧化鈉溶液，然后根據(jù)中和滴定操作方法進(jìn)行排序，注意為了保證所得滴定結(jié)果的準(zhǔn)確度；
（2）配制過(guò)程中涉及的方程式有：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)、氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)、氫氧化鈉中和氯化氫的物質(zhì)的量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量；
（4）步驟③滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不恢復(fù)原色
（5）A．堿式滴定管未潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，剩余鹽酸增多，測(cè)定碳酸鈣量減小，測(cè)定結(jié)果偏��；
B．滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外，待測(cè)溶液減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液減小，剩余鹽酸減小，測(cè)定碳酸鈣量增大；
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉溶液體積增大，剩余鹽酸量 增大，測(cè)定碳酸鈣量減�。�
D．讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)讀取氫氧化鈉溶液體積減小，剩余鹽酸體積增大，測(cè)定碳酸鈣量增大；

解答： 解：（1）①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液  ②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20mL蒸餾水，④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液 ③以酚酞為指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用V_xmL達(dá)滴定終點(diǎn)，所以正確的操作順序?yàn)椋孩佗冖堍刍颌冖佗堍郏?br />故答案為：①②④③或②①④③；
（2）滴定過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式有：碳酸鈣與氯化氫反應(yīng)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O，氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（3）以酚酞為指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用V_xmL達(dá)滴定終點(diǎn)，CaCO₃～2HCl
碳酸鈣消耗氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=25×10^-3L×0.1mol?L^-1-Vx×10^-3L×0.1mol?L^-1=（2.5×10^-3-Vx×10^-4）mol，
根據(jù)反應(yīng)CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，碳酸鈣的物質(zhì)的量為：n（CaCO₃）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×（2.5×10^-3-Vx×10^-4）mol=1.25mol×10^-3-5×Vx×10^-5mol，
胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為：m（CaCO₃）=（1.25mol×10^-3-5×Vx×10^-5mol）×100g/mol=（0.125-5×Vx×10^-3）g，
故答案為：（1.25mol×10^-3-5×Vx×10^-5mol）×100；
（4）步驟③滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不恢復(fù)原色；
故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不恢復(fù)原色；
（5）可能使所測(cè)碳酸鈣質(zhì)量數(shù)值偏低
A．堿式滴定管未潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，剩余鹽酸增多，測(cè)定碳酸鈣量減小，測(cè)定結(jié)果偏�。�
B．滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外，待測(cè)溶液減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液減小，剩余鹽酸減小，測(cè)定碳酸鈣量增大；
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉溶液體積增大，剩余鹽酸量 增大，測(cè)定碳酸鈣量減小，結(jié)果偏低；
D．讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)讀取氫氧化鈉溶液體積減小，剩余鹽酸體積增大，測(cè)定碳酸鈣量增大；
故答案為：AC；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制、中和滴定操作方法，題目難度中等，注意掌握中和滴定操作方法，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，注意掌握解題方法．