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寫出Al（OH）₃的電離方程式：

?Al（OH）₃?

．

考點：電離方程式的書寫

專題：

分析：氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有兩種電離方式，據(jù)此解答．

解答： 解：氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有酸式電離和堿式電離兩種電離方式，電離方程式為：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃H⁺+AlO₂^-+H₂O；
故答案為：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；Al（OH）₃H⁺+AlO₂^-+H₂O．

點評：本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確氫氧化鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)電離用可逆號，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H₂C₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄混合發(fā)生反應(yīng)：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．某同學(xué)根據(jù)上述原理和溶液褪色時間，設(shè)計實驗測定反應(yīng)速率，實驗記錄如下表（各實驗均在室溫下進行）：下列結(jié)論正確的是（　�。�

實驗編號	燒杯中所加的試劑及其用量（mL）				加入少量固體	溶液褪色時間（s）
實驗編號	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol/L KMnO₄溶液	3mol/L 稀硫酸	加入少量固體	溶液褪色時間（s）
1	30.0	20.0	30.0	20.0	無	1.8
2	15.0		15.0	10.0	無	3.6
3	30.0	20.0	30.0	20.0	K₂SO₄	1.8
4	30.0	20.0	30.0	20.0	MnSO₄	0.6

A、實驗3、4說明K⁺對該反應(yīng)有催化作用

B、實驗2中x=10

C、實驗1、2說明反應(yīng)速率只與KMnO₄濃度有關(guān)

D、實驗1、4可推出實驗1中反應(yīng)速率變化：起初較小，后明顯變大，又逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能形成與A相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）B元素的名稱為

．
（2）A與F可形成兩種中學(xué)化學(xué)常見的化合物，其分子式分別為

和

；分子空間構(gòu)型分別為

．
（3）請寫出基態(tài)原子E的價電子排布式

．
（4）上述六種元素按電負性從大到小的排列是

（寫元素符號表示）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是

（寫元素符號）．
（6）A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）

．
（7）C與A形成的化合物屬于

晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點的高低關(guān)系為

．（用化學(xué)式表示大小關(guān)系），原因是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉．這不僅浪費了寶貴的金屬資，而且還會產(chǎn)生嚴重的環(huán)境污染．下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果：

元素	鋅	錳	鐵	銅	碳	其它
質(zhì)量百分含量	13～27	14～28	23～26	0.5～0.7	5～6	13

通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化．再分別對鋅皮和錳粉（MnO₂）進行濕法處理，通過預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品．工藝流程如圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為

離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺	Mn²⁺
pH	3.2	9.0	6.7	10.1

已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性．
（1）市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH，則其正極反應(yīng)為

；電極總反應(yīng)方程為

；
（2、在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是

，洗液加（NH₄）₂CO₃在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為

．
（3）二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式

；鹽酸溶解后回收的渣是

；
（4）已知第二次加H₂O₂后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂，則第一次加H₂O₂后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是

；
（5）實驗室中用高錳酸鉀溶液檢驗Mn²⁺時，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

（6）硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“物質(zhì)的量”是指（　�。�

A、物質(zhì)的質(zhì)量

B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)

C、物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)

D、能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B、鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺

C、氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

D、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中有很多現(xiàn)象都蘊藏著化學(xué)秘密，如果你是一個細心的人，就一定會發(fā)現(xiàn)很多有趣的事．
（1）煤氣燈曾是十八世紀(jì)的主要照明工具，但有一個奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤氣燈的附近，樹葉比其他樹要早落好長時間，但這個問題一直到1901年才由俄國的植物學(xué)家奈劉波夫證實是煤氣燈產(chǎn)生的一種氣體在作怪，你認為這種氣體可能是

．
（2）為了證明你的判斷，如圖1是一位同學(xué)做的實驗及其裝置：

如果實驗時無水硫酸銅變藍色，澄清的石灰水變渾濁；你認為通過以上實驗可以得出的結(jié)論是

．
（3）若要進一步得出該分子的組成，如圖2是另一個同學(xué)的實驗及其裝置．要達到實驗的目的，需要下列哪些數(shù)據(jù)

．
①此氣體的質(zhì)量�、跐饬蛩岬脑鲋亍、塾操|(zhì)玻璃管的增重 ④干燥管的增重�、荽藲怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的）
（4）將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合，結(jié)果發(fā)現(xiàn)苯甲醛的質(zhì)量和性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，且還得到了一種白色固體．試推測苯甲醛的作用是

．得到的白色固體是

，發(fā)生的反應(yīng)是

（填反應(yīng)類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　�。�