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在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15mol CuSO4 氧化的P原子的物質(zhì)的量為（　　）
A、3mol
B、11 mol
C、6 mol
D、5 mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：反應(yīng)中Cu的價(jià)態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見(jiàn)被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為3mol，則1molCuSO4氧化P
1
5
mol．
解答： 解：首先分析反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化，Cu的價(jià)態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見(jiàn)被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由電子得失數(shù)目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為
15mol
5
=3mol，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑與還原劑，可以直接利用Cu（+2）得電子等于CuSO4氧化的磷得電子數(shù)守恒計(jì)算，更為簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．某化學(xué)興趣小組利用蔗糖、氯化銨、熟石灰和硫酸四種藥品，按圖甲所示方案從含F(xiàn)e3+和Al3+的AgNO3廢液中提取銀．

（1）氣體B的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）操作I的名稱(chēng)為
 
，該操作要用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和
 

（3）溶液D與F反應(yīng)的離子方程式為
 

II．重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工原料．
（1）已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強(qiáng)氧化性．向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）在150℃時(shí)，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生的主要反應(yīng)為：（NH4）2Cr2O7═CrO3（綠色固體）+4H2O+N2↑但同時(shí)要發(fā)生副反應(yīng)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙所示裝置，探究副反應(yīng)的生成物．
①加熱前，該同學(xué)先打開(kāi)活塞K向試管中通一會(huì)兒N2，其目的是
 

②裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，連接a、b，關(guān)閉活塞K，加熱使反應(yīng)發(fā)生．一段時(shí)間后，觀(guān)察到試管中固體變?yōu)榫G色，裝置A中出現(xiàn)紅褐色沉淀，且整套裝置內(nèi)的氣體始終為無(wú)色．據(jù)此判斷：副反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為多少？（寫(xiě)出必要的解答過(guò)程）
（2）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）是多少？（寫(xiě)出必要的解答過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t圖象如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖乙．①b1=b2②b1＜b2     ③t1＞t2   ④t1=t2   正確的為（　�。�
A、②④B、①④C、②③D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

仔細(xì)閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價(jià)化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性．將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減�。�
②將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后，收集到a mol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：Cl2+2e-=2Cl-．
回答問(wèn)題：
（1）試寫(xiě)出①有關(guān)的離子方程式：
 
．
（2）請(qǐng)配平②的化學(xué)方程式：
 
KMnO4+
 
HCL→
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O上式反應(yīng)中的還原劑是
 
，當(dāng)還原劑失去1mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
 
mol．通過(guò)對(duì)第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算可得出：a+b的最大值為
 
，a+b的最小值為
 
．當(dāng)a+b=0.18時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為
 
g．
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過(guò)程發(fā)生的物質(zhì)是
 
．
A．Na2CO3 B．KMnO4            C．XeO3        D．Na2SO3
將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：□+□

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A、用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值為57.3KJ/mol
B、通過(guò)實(shí)驗(yàn)得知在常溫常壓下，12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量
C、室溫下，用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D、用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，在100kPa 時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，據(jù)此，判斷在相同條件下下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、石墨比金剛石穩(wěn)定
B、1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
C、1mol石墨和1mol金剛石分別完全燃燒，生成CO2不一樣多
D、1mol石墨和1mol金剛石分別完全燃燒生成CO2，石墨放出能量更多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、C1-?、SO42-、K+
B、Ca2+、CO32、C1-?、K+
C、K+、OH-?、NO3-、Na+
D、Ag+、NO3-、Cl-?、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%．現(xiàn)將1.00g 樣品加入60.0mL 1.00mol/L的鹽酸中，過(guò)量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和．蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無(wú)水時(shí)，可得的固體的質(zhì)量為（　�。�
A、3.00gB、3.43g
C、4.47gD、無(wú)法計(jì)算

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