Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為
A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1
科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，向2 L 密閉容器中充入3 mol X氣體和1 mol Y氣體發(fā)生下列反應：2X（g）+Y（g）
3Z（g）+2W（g），在某一時刻達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據肯定錯誤的是
A.c（Z）=0.75 mol·L-1 B.c（Z）=1.20 mol·L-1
C.c（W）=0.80 mol·L-1 D.c（W）=1.00 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學期3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗設計是化學實驗的重要技能之一。用所給裝置（夾持裝置省略）完成相關實驗，最合理的選項是
A．圖①中KMnO4溶液紫紅色褪去，說明SO2具有漂白性
B．圖②能構成銅鋅原電池
C．圖③利用排空氣法收集二氧化碳
D．圖④檢查裝置氣密性
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
金屬單質及其化合物在生產生活中應用非常廣泛，廢舊金屬的回收利用是重要研究課題。某學習小組在實驗室中模擬利用含銅廢料(主要成分為Cu和CuO，還有少量的A1,Fe及其氧化物)生產膽礬，其實驗方案如下：
（1）上述流程中，操作1所得“濾液”的主要成分為_____________；
（2）酸溶后所得溶液中的溶質主要有_____________；
（3）請寫出酸溶過程單質銅發(fā)生反應的離子方程式___________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________；
（4）試劑可以是________________；
（5）操作3是一系列操作．其操作為______________、冷卻結晶、過濾、___________、小心干燥。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關干氧化物的各項敘述正確的是
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④金屬氧化物肯定是喊性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸
⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿住氧化物
⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中不正確的是
A．液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質
B．Na2O2、HClO、SO2等物質都具有漂白作用
C．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應
D．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中，正確的是
A．常溫下，某NaHSO3溶液的pH<7，則該溶液中c(SO32－)＜c(H2SO3)
B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液體積為：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)
C．將l mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到10 mL，pH變?yōu)?
D．常溫下，將Na2CO3溶液加水稀釋，
的值增大
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北大冶一中等六校高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學—選修2：化學與技術】（15分）
近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展。
（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負”），負極反應式為 ；用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是 。
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：
①生產中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是 。
②下列有關說法正確的是 (填序號)。
A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4＋4C
CaS＋4CO↑
C．反應IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應V中的副產物氯化銨可用作氮肥
③反應V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是 。
④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省六校教育研究會高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
新一代鋰電池的反應為：FePO4+Li
LiFePO4該電池可用于電動汽車，其以含Li+的導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是
A．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
B．充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應不發(fā)生還原反應
C．充電過程中,電池正極材料的質量增加
D．加入硫酸可以提高電解質的導電性
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