Question

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO₂+NO₂→SO₃+NO  ②SO₃+H₂O→H₂SO₄  ③2NO+O₂→2NO₂NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是（　�。�

A．硫化氫通入濃H₂SO₄中

B．潮濕的氯氣通過盛濃H₂SO₄的洗氣瓶

C．少量稀H₂SO₄加入淀粉溶液中，加熱

D．濃H₂SO₄滴入食鹽中，加熱

Answer 1

分析：方程式①中二氧化氮中的氮元素得電子化合價降低，所以二氧化氮作氧化劑，將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO₂+H₂O+O₂=SO₃+H₂SO₄，所以二氧化氮在整個反應(yīng)過程中作催化劑，據(jù)此分析解答．

解答：解：①SO₂+NO₂=SO₃+NO，該反應(yīng)二氧化氮中氮元素的化合價降低，所以二氧化氮作氧化劑；將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO₂+H₂O+O₂=SO₃+H₂SO₄，所以二氧化氮在整個反應(yīng)過程中起催化劑的作用．
A．硫化氫通入濃H₂SO₄中，濃硫酸能氧化硫化氫氣體，濃硫酸作氧化劑，故A不符合；
B．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶，濃硫酸作干燥劑，故B不符合；
C．少量稀H₂SO₄加入淀粉溶液中，加熱，稀硫酸做催化劑淀粉水解，故C符合；
D．濃H₂SO₄滴入食鹽中，加熱制備氯化氫氣體，濃硫酸難揮發(fā)性的酸，故D不符合；
故選C．

點評：本題考查學(xué)生硫酸在反應(yīng)中的作用方面的知識，注意歸納整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．