Question

已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶質	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有關說法正確的是（　�。�

• A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H₂CO₃＜HClO＜HF
• B、若將CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液中至溶液中性，則溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L
• C、根據上表，水解方程式ClO^-+H₂O?HClO+OH^-的平衡常數K=10^-7.6
• D、向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（HClO）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解程度越大，則相應酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數越小，根據鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞F^-，酸的電離平衡常數從小到大順序是：HCO₃^-＜HClO＜HF，以此解答該題．

解答： 解：相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解程度越大，則相應酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數越小，根據鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞F^-，酸的電離平衡常數從小到大順序是：HCO₃^-＜HClO＜HF，
A．酸的電離平衡常數從小到大順序是：HCO₃^-＜HClO＜HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HCO₃^-＜HClO＜HF，但酸性H₂CO₃＞HClO，故A錯誤；
B．溶液存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=0.2mol/L，故B錯誤；
C．式ClO^-+H₂O?HClO+OH^-的平衡常數為K=

c(HClO)×c(OH-)

c(ClO-)

=

10-4.3×10-4.3

0.1

=10^-7.6，故C正確；
D．反應后生成HClO，由于電離程度較弱，則c（HClO）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離和鹽類的水解，為高頻考點，注意從電荷守恒的角度解答，難度不大．