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3．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
①由同種元素組成的物質(zhì)　
②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)　
③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子　
④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)　
⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)　
⑥只含有一種分子的物質(zhì)．
A．僅②③⑥B．僅④⑤⑥C．僅①④D．僅②⑥

分析 單質(zhì)是只有一種元素組成的純凈物，化合物是至少兩種元素組成的純凈物，據(jù)此解答．

解答 解：①由同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，例如臭氧與氧氣組成物質(zhì)，故錯誤；
②只有純凈物才具有固定的熔沸點(diǎn)，故正確；
③同分異構(gòu)體之間是由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子，是混合物，例如乙醇與甲醚，故錯誤；
④鈉和氧形成的化合物有2種，如氧化鈉和過氧化鈉組成的物質(zhì)，屬于混合物，故錯誤；
⑤碳元素存在多種同素異形體，金剛石、石墨、C60，燃燒產(chǎn)物都為二氧化碳，組成的物質(zhì)屬于混合物，故錯誤；
⑥同種微粒構(gòu)成的是純凈物，故正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查純凈物和混合物的區(qū)別，明確概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、液溴、鐵粉．
（2）長直導(dǎo)管b的作用：導(dǎo)氣、冷凝回流．
（3）請你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中？否（填“可”或“否”）．
（4）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Ag++Br-═AgBr↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
①CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通入6mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)①，平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，CH4的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）═HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響效率看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa．
（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106 Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）工業(yè)上常用CH3OH來制備HCOOH．已知25℃時0.1mol/L的HCOOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH分別為2.3和2.9．現(xiàn)有同物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：
①HCOONa溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaCl溶液，其pH由大到小順序?yàn)椋孩冢劲伲劲郏ㄌ钊芤盒蛱枺?br />②向0.1mol/L的HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，都會引起變化的是a．
a．溶液的pH增大b．HCOOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱d．溶液中c（OH-）減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t2時，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（2）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量是5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙烯是一種重要的化工原料，我們已學(xué)過用兩種方法制得乙烯：
A．在實(shí)驗(yàn)室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)如圖1以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
（1）I、II、III、IV裝置中，可盛放的試劑順序是A；B；A；D（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色．
（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（4）寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
B．為檢驗(yàn)利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖2所示．回答：
（1）利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（2）試管a的作用是除去揮發(fā)出來的乙醇；若省去試管a，試管b中試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B1C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯
D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E，與E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號）．
①無色無味液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色；⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)．寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）C與D反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；其化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中各種酸具有重要的用途．
（1）磷酸是一種三元中強(qiáng)酸，在溶液中各種含P粒子的百分?jǐn)?shù)（δ）與溶液的pH關(guān)系如圖：則磷酸的第二級電離平衡常數(shù)約為10-7；Na2HPO4溶液的pH約為10，說明HPO4-水解程度大于電離程度（用其電離與水解程度來解釋），Na2HPO4溶液的物料守恒式為c（Na+）=2[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]．
（2）乙酸（用HAC來表示）是一種重要的化工原料也可作溶劑．HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在無水乙酸中都是弱酸，存在如下電離平衡（電離常數(shù)均為常溫下的數(shù)值）：
HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
①H2AC+的名稱為乙酸合氫離子；用乙酸作溶劑時，HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由強(qiáng)到弱的排序?yàn)镠ClO4、H2SO4、HCl、HNO3；在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中，c（NO3-）=2×10-6（計(jì)算結(jié)果保留一位有效數(shù)字）．
②已知如表酸在水中的電離常數(shù)（25℃）
酸HCNHAcHFH2SO3
Ka4.9×10-101.75×10-53.5×10-4K1=1.5×10-2
則在相同條件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液與0.1 mol/L HAc水溶液導(dǎo)電能力最接近．
（3）混酸（濃硫酸和濃硝酸的混合物）是常用的硝化試劑，其中含有硝化反應(yīng)的中間體NO2+，其反應(yīng)是：2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-．根據(jù)中和反應(yīng)的原理判斷此反應(yīng)中HNO3作為堿；NO2+與CO2或N2O或N3-或-OCN（填化學(xué)式）的原子數(shù)和電子數(shù)相同、結(jié)構(gòu)相似；H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．天然黃銅礦主要成分為CuFeS2，可用于冶煉銅，反應(yīng)原理為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）裝置a的作用是BD．
A．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)          B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合                    D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收．
（4）用化學(xué)方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：①鹽酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所選試劑為②④（填序號）．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面
D．用精密pH試紙測得溶液的pH為4.2

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同步練習(xí)冊答案