Question

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g?L^-1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的

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．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B、XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線形的共價化合物
• C、CaX₂、CaM₂和CaZ₂等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比為1：2
• D、由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：

分析：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g?L^-1，其摩爾質量為17g/mol，為氨氣，則Y、M為H和N元素；
X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，則Y不能是第一周期元素，所以Y為N元素，M為H元素，X和Z為第二周期元素；
X與Z可形成XZ₂分子，且X和Z最外層電子數(shù)之和為10，則X為C元素、Z為O元素；
W的質子數(shù)是C、N、O、H四種元素質子數(shù)之和的

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，則W的質子數(shù)是11，則W為Na元素，再結合元素周期律、物質結構分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g?L^-1，其摩爾質量為17g/mol，為氨氣，則Y、M為H和N元素；
X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，則Y不能是第一周期元素，所以Y為N元素，M為H元素，X和Z為第二周期元素；
X與Z可形成XZ₂分子，且X和Z最外層電子數(shù)之和為10，則X為C元素、Z為O元素；
W的質子數(shù)是C、N、O、H四種元素質子數(shù)之和的

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，則W的質子數(shù)是11，則W為Na元素，
A．電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯誤；
B．Na₂O₂是由鈉離子和過氧根離子構成的，為離子化合物，故B錯誤；
C．CaC₂和CaO₂中，陽離子與陰離子個數(shù)比為1：1，CaH₂中陽離子、陰離子個數(shù)之比為1：2，故C錯誤；
D．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵，如碳酸銨中含有離子鍵、氨基酸中只含共價鍵，故D正確；
故選D．

點評：本題考查原子結構和元素性質，側重考查學生分析問題能力，正確推斷元素是解本題關鍵，知道物質結構、原子結構即可解答，易錯選項是C，知道這幾種化合物中陰陽離子分別是什么，為易錯點．