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已知CH3C18OOH在水溶液中存在平衡：CH3C18OOH?CH3CO18OH，當CH3C18OOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應時，不可能生成的是（　　）
A、CH3COOC2H5B、CH3CO18OC2H5C、H218OD、H2O
分析：羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，羧酸跟醇的反應過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫．可用示蹤原子證實；再根據CH3C18OOH?CH3CO18OH進行分析可能生成的產物即可．
解答：解：乙酸與乙醇反應乙酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結合生成水，其余部分互相結合成酯，乙酸與乙醇反應方程式為：CH3C18OOH+CH3CH2OH?CH3C18OOC2H5+H2O；由于CH3C18OOH在水溶液中存在平衡：CH3C18OOH?CH3CO18OH，所以還可能發(fā)生反應：CH3CO18OH+CH3CH2OH?CH3COOC2H5+H218O，所以反應生成產物可能為：CH3C18OOC2H5、H2O、CH3COOC2H5、H218O，不可能生成CH3CO18OC2H5，
故選B．
點評：本題考查了酯化反應原理、化學反應的可能性，題目難度中等，注意明確酯化反應的原理，充分理解應用題中信息：CH3C18OOH?CH3CO18OH是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?朝陽區(qū)二模）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產品和強氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：

請回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是
+2
+2
價．
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成
FeO?Cr2O3
FeO?Cr2O3
．
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：
4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是
粉碎礦石、升高溫度
粉碎礦石、升高溫度
．
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；      
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是
少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成Na2Cr3O10等副產物
少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成Na2Cr3O10等副產物
．
②混合溶液乙中溶質的化學式是
Na2Cr2O7和Na2SO4
Na2Cr2O7和Na2SO4
．
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去．
工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，如圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．
a電極的電極反應式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，b電極附近反應的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的．以下判斷或說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
操作：準確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去V mL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是
 
．
（2）實驗中加入硫酸，你認為硫酸的作用是
 
．
（3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：
 
．
（4）下列關于滴定中的操作及說法正確的是
 
；
A．在使用滴定管前，應先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
B．潤洗滴定管時，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
C．接近終點時，用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁以減小實驗誤差
D．滴入最后一滴Na2S2O3標準液，溶液變成藍色，且半分鐘內不褪色，即為終點
（5）根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數ω（Cu）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知CH3C18OOH在水溶液中存在平衡：CH3C18OOHCH3CO18OH，當CH3C18OOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應時，不可能生成的是

    A．CH3COOC2H5          B．CH3CO18OC2H5           C．H218O         D．H2O

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