Question

有反應mA（g）+nB（g）?wC（g），測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol?L^-1，B每分鐘減少0.05mol?L^-1，C每分鐘增加0.1mol?L^-1，則下列敘述不正確的是（　�。�

A．單位時間內(nèi)反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加

B．m：n：w=3：1：2

C．體積和溫度不變時，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變

D．若在前10s內(nèi)A減少了xmol，則在前20s內(nèi)減少小于2xmol

Answer 1

分析：在化學反應中，各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于方程式的系數(shù)之比，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，化學反應速率逐漸減慢，最終達到化學平衡狀態(tài)．

解答：解：A、單位時間內(nèi)反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加與方程式的系數(shù)成正比，故A錯誤；
B、在化學反應中，各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于方程式的系數(shù)之比，A每分鐘減少0.15mol?L^-1，B每分鐘減少0.05mol?L^-1，C每分鐘增加0.1mol?L^-1，所以m：n：w=3：1：2，故B正確；
C、體積和溫度不變時，隨著反應3A（g）+B（g）2C（g）的進行，反應物逐漸消耗，氣體壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變，故C正確；
D、隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，化學反應速率逐漸減慢，若在前10s內(nèi)A減少了xmol，則在前20s內(nèi)減少小于2xmol，故D正確．
故選A．

點評：在化學反應中，注意應用規(guī)律：各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于方程式的系數(shù)之比來計算．