Question

在圖所示的物質轉化中，A～M均為常見物質，A是日常生活中不可缺少的物質．M為金屬單質，B、E、F為氣體單質，G為無色液體，H為黑色固體．（部分反應物或生成物已略去）
（1）化合物D的電子式是

 

．
（2）反應①的化學方程式為

 

．
（3）反應④的離子方程式為

 

．
（4）反應⑤的化學方程式為

 

．
（5）反應⑥的離子方程式為

 

．
（6）向AlCl₃溶液中加入少量固體C，此反應的化學方程式為

 

．
（7）I可以作凈水劑的主要原因是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：G為無色液體，應為H₂O，M和H₂O反應生成的H為黑色固體，則H為Fe₃O₄，M為Fe，F為O₂，E為H₂，則C為Na，D為Na₂O₂，L為NaOH，A應為NaCl，B為Cl₂，I為FeCl₃，J為HCl，K為FeCl₂，結合對應物質的性質和題目要求可解答該題．

解答： 解：G為無色液體，應為H₂O，M和H₂O反應生成的H為黑色固體，則H為Fe₃O₄，M為Fe，F為O₂，E為H₂，則C為Na，D為Na₂O₂，L為NaOH，A應為NaCl，B為Cl₂，I為FeCl₃，J為HCl，K為FeCl₂，
（1）D為Na₂O₂，過氧根離子和鈉離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，所以D的電子式為，
故答案為：；
（2）反應①為電解熔融的NaCl的反應，方程式為2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑；
（3）反應④過氧化鈉與水的反應，反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）反應⑤為鐵和水的反應，反應的方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（5）反應⑥為Fe₃O₄和鹽酸的反應，反應的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（6）向AlCl₃溶液中加入少量固體Na，生成氫氧化鋁和氫氣，反應的離子方程式為2AlCl₃+6Na+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂↑+6NaCl，
故答案為：2AlCl₃+6Na+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂↑+6NaCl；
（7）I為FeCl₃，可在水中水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，常用于凈水，故答案為：在水中水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意把握相關物質的性質，能正確書寫相關反應的離子方程式或化學方程式，難度不大．