Question

下列物質(zhì)性質(zhì)遞變的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、LiOH、KOH、CsOH的堿性逐漸增強(qiáng)
• B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
• C、HF、HCl、HBr、HI的還原性逐漸增強(qiáng)
• D、Li、Na、K、Rb、Cs熔沸點(diǎn)逐漸升高

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的還原性越弱；
D．Li、Na、K、Rb、Cs為金屬晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的因素是金屬鍵．

解答： 解：A．Li、K、Cs的金屬性增強(qiáng)，則LiOH、KOH、CsOH的堿性逐漸增強(qiáng)，故A正確；
B．F、Cl、Br、I非金屬性減弱，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；
C．F、Cl、Br、I非金屬性減弱，HF、HCl、HBr、HI的還原性逐漸增強(qiáng)，故C正確；
D．Li、Na、K、Rb、Cs為金屬晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的因素是金屬鍵，原子半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越小，則Li、Na、K、Rb、Cs熔沸點(diǎn)逐漸減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素所在周期表中的位置及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．