Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要的含氯消毒劑，工業(yè)上主要有吸收法和電解法兩種制取方法．生產(chǎn)過程中生成的ClO₂氣體很不穩(wěn)定，濃度高時易爆炸．簡易工藝流程如下所示：下列說法中不正確的是（　　）

• A、發(fā)生器中鼓入空氣的作用是將SO₂氧化成SO₃
• B、吸收塔中加入的H₂O₂可以用Na₂O₂代替
• C、電解槽中陰極的反應為ClO₂+e^-=ClO₂^-
• D、一系列操作中必不可少的步驟是重結(jié)晶

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：

分析：A．ClO₂氣體很不穩(wěn)定，濃度高時易爆炸，發(fā)生器中鼓入空氣，可起到稀釋濃度的作用；
B．Na₂O₂與H₂O₂具有相似的性質(zhì)；
C．ClO₂生成ClO₂^-，應被還原；
D．由溶液分離出晶體，應用結(jié)晶的方法．

解答： 解：A．由信息可知，純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．發(fā)生器中鼓入空氣的作用應是稀釋ClO₂以防止爆炸，故A錯誤；
B．Na₂O₂與H₂O₂具有相似的性質(zhì)，可用作還原劑將ClO₂還原為ClO₂^-，故B正確；
C．ClO₂生成ClO₂^-，應被還原，在陰極生成，電極方程式為ClO₂+e^-=ClO₂^-，故C正確；
D．由溶液分離出晶體，應用結(jié)晶的方法，故D正確．
故選A．

點評：本題以學生比較陌生的亞氯酸鈉制備為背景，以過氧化氫法制備亞氯酸鈉為主線，考查學生閱讀題目獲取信息的能力、對濃度概念的理解、對氧化還原反應相關(guān)知識的運用、有關(guān)實驗操作和簡單實驗設計能力考查以及在新情境下綜合運用知識解決問題的能力，題目有一定的難度．