Question

海水呈弱堿性，其中含有80多種元素，溴主要以Br^-形式存在．工業(yè)上利用海水制備Br₂的流程如下：

已知步驟③反應為：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．請完成下列填空：
（1）海水淡化的方法主要有

 

（寫出一種），Br₂可用熱空氣吹出，其原因是

 

．
（2）步驟③反應的離子反應方程式為

 

．
（3）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中

 

（填序號）．
①加入NaOH    ②加入Na₂CO₃   ③加入NaBr溶液．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：依據(jù)流程分析，海水濃縮曬鹽得到鹵水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，吹入熱的空氣用碳酸鈉溶液吸收得到溴化鈉，溴酸鈉，富集溴，加入硫酸酸化發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)溴；
（1）根據(jù)海水淡化的原理分析，溴單質(zhì)易揮發(fā)，常溫下為液體；
（2）步驟③反應是溴化鈉和溴酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成溴單質(zhì)；
（3）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，應是和氯氣反應和溴單質(zhì)不反應；

解答： 解：（1）海水淡化就是除去海水中溶有的各種溶質(zhì)，常用的方法就是蒸餾，Br₂可用熱空氣吹出利用的是溴單質(zhì)易揮發(fā)；
故答案為：蒸餾法，溴單質(zhì)易揮發(fā)，常溫下為液體；
（2）步驟③反應是溴化鈉和溴酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成溴單質(zhì)，反應的離子方程式為：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
故答案為：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（3）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，應是和氯氣反應和溴單質(zhì)不反應；
①加入NaOH和溴單質(zhì)，氯氣都可以發(fā)生反應，故①不符合；    
②加入Na₂CO₃ 溶液也可以 和溴單質(zhì)、氯氣發(fā)生反應，故②不符合；  
③加入NaBr溶液，發(fā)生反應Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，故③符合；
故選：③；

點評：本題考查了海水提溴的生產(chǎn)工藝流程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵，題目較簡單．