Question

能說明Al的金屬活動性比Cu強(qiáng)的事實是（　　）

• A、以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時，陽極鋁溶解
• B、與氯氣反應(yīng)時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子
• C、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
• D、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)金屬活動性順序回答，鐵比銅活潑，反應(yīng)中易失去電子，能把銅從其鹽溶液中置換出來，形成原電池反應(yīng)時，活潑金屬為負(fù)極，以此解答．

解答： 解：A．銅、鋁作電解池的陽極都可被氧化，不能證明金屬的活潑性強(qiáng)弱，故A錯誤；
B．金屬的活潑性與使電子的多少無關(guān)，越易失電子，活潑性越強(qiáng)，故B錯誤；
C．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，原因是在表面生成一層致密的氧化物膜，與活潑性無關(guān)，故C錯誤；
D．形成原電池反應(yīng)時，活潑金屬為負(fù)極，故D正確．
故選D．

點評：本題考查金屬的活潑性的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握金屬活潑性比較的角度，難度不大．