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【題目】設NA 代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 ( )

A. 18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L

B. 常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA 個原子

C. 5.6g Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數為0.3NA

D. 將0.1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液濃度為0.1mol·L-1

【答案】B

【解析】

A.18gH2O的物質的量為1mol，但在標準狀況下，水是液態(tài)，所以其體積不是22.4L，故A錯誤；

B.CO與N2摩爾質量均為28g/mol，都是雙原子分子,根據n=物質的量均為1mol，所含的原子數為2NA個原子,故B正確；

C.根據n=計算Fe的物質的量，結合鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，5.6g Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數為0.2NA，,故C錯誤；

D.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中得到溶液體積大于1L，所得溶液濃度小于0.1mol/l，故D錯誤；

所以本題答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不斷用電火花點燃至完全反應，恢復到開始的溫度，再次測得容器內的壓強為P2，則P1和P2關系是

A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.lmol/L的HA溶液中=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題：

（1）HA是_________(填“強電解質”或“弱電解質”，下同)，BOH是_______ 。

（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。

（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。

A. B. C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因______________________。

（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計)，應加NaHSO4________mL。 (保留到小數點后一位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M、N、Q的轉化關系為 ，下列說法不正確的是

A. M的名稱為異丁烷

B. N的同分異構體有7種(不考慮立體異構,不包括本身)

C. MN、NQ的反應類型分別為取代反應和消去反應

D. M、N、Q均能使溴水層褪色,但原理不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應原理對于生產、生活及環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題:

（1）常溫下,物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:①NH4I；②CH3COONa；③(NH4)2SO4；④ Na2CO3,pH從大到小排列順序為__________(填序號)。

（2）苯乙烯是工業(yè)上合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯:

。

①已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃燒熱分別為akJ/mol,bkJ/mol,則氫氣的燃燒熱為___kJ/mol(用含有Q、a、b的表達式表示，其中Q、a、b均大于0)。

②在實際生產中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應),此時乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量、壓強(p)的關系如下圖所示。

Ⅰ.加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是__________

Ⅱ.用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(Kp),其中,分壓=總壓×物質的量分數,則900K時的平衡常數Kp=________.

Ⅲ.改變下列條件,能使乙苯的反應速率和轉化率一定增大的是_______ (填字母)。

A.恒容時加入稀釋劑水蒸氣

B.壓強不變下,溫度升至1500K

C.在容積和溫度不變下充入Ar

D.選用催化效果更好的催化劑

（3）利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

①放電時，正極的電極反應式為___________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當轉移0.2mol 電子時,兩極的質量差為______g。(假設放電前兩電極質量相等)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X和Y兩元素組成化合物A和B，A的化學式為XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，則B的化學式為（ ）

A.X2YB.XYC.XY3D.X3Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列微粒中，只有氧化性的是_____________ （用字母填寫，下同），既有氧化性又有還原性的是___________________。

A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2

（2）在4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中

①氧化劑是________，氧化產物是________；

②被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為_______，若有7．3gHCl被氧化，轉移電子的物質的量為________；。

③用單線橋法標出此反應電子轉移方向和數目。

4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.氣態(tài)單質分子中一定存在共價鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B. 點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C. 點③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D. 整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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