Question

常溫下某溶液，水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-10 mol/L，該溶液中溶質(zhì)可能是（　�。�
①Al₂（SO₄）₃ ②NaOH ③NH₄Cl ④NaHSO₄．

• A、②④
• B、①③
• C、②③
• D、①④

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：Kw是水的離子積常數(shù)，適用于各種稀溶液，常溫下存在，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-10mol/L，則溶液中水的電離被抑制，可以是酸或堿溶液．

解答： 解：常溫下，由水電離的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-14mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，則該物質(zhì)能電離出氫離子或氫氧根離子；
①Al₂（SO₄）₃ 在溶液中水解，促進(jìn)水的電離，故不符合；
②NaOH是強(qiáng)堿在溶液中電離出氫氧根離子，抑制水的電離，故符合；
③NH₄Cl在溶液中水解，促進(jìn)水的電離，故不符合；
④NaHSO₄在溶液中電離出氫離子，抑制水的電離，故符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了水的電離的影響因素，把握酸堿抑制水電離，弱酸根離子或弱堿的離子水解促進(jìn)水的電離，即可解答，難度不大．