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化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化
學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是
A．3 mol/L H2 O2溶液B．3 mol/L NaOH溶液
C．1 mol/L KClO3溶液D．1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol，H2的物質(zhì)的量減少了________mol，NH3的物質(zhì)量增加了________mol。
（2）若用N2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為     mol/(L·min)。
（3）若用H2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為     mol/(L·min)。
（4）若用NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為    mol/(L·min)。
（5）通過(guò)上述計(jì)算，你有什么發(fā)現(xiàn)？____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：
組別
10%硫酸體積/mL
溫度/℃
其他物質(zhì)
I
2 mL
20
 
II
2 mL
20
10滴飽和MnSO4溶液
III
2 mL
30
 
IV
1 mL
20
1 mL蒸餾水
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為                  。
（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)       和      （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)     和      。
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究                                       對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1 mL蒸餾水的目的是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．食品放在冰箱中貯藏
B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C．合成氨工業(yè)中使用催化劑
D．在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)，稍微加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是
A．平衡時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等
B．平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol/L
C．在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入2 mol Z和2 mol Q，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為20%
D．若升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，則b＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)3X(g)+Y(g) 　2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（    ）
A．V(X)=0.05mol·L—1·min—1B．V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1
C．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1D．V(W)=0.05mol·L—1·s—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

 17．.對(duì)于反應(yīng)Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列敘述不正確的
A．其反應(yīng)物或生成物都能用來(lái)表示該反應(yīng)的速率
B．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極
D．若設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解，正極放出標(biāo)況下11.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說(shuō)法中不正確的是     （     ）                            
A．改變壓強(qiáng)，若不能引起濃度的變化，反應(yīng)速率就不會(huì)受影響
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．任何一種加快反應(yīng)速率的因素都是由于增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．反應(yīng)速率加快的原因是有效碰撞次數(shù)增多

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同步練習(xí)冊(cè)答案