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一定溫度下，在10L 密閉容器中加入10mol H2和10mol N2，反應(yīng)達到平衡時，有6mol H2發(fā)生反應(yīng)，求：
（1）生成了
4
4
 mol NH3；
（2）平衡時，N2的濃度為
0.8
0.8
 mol/L．
分析：3H2+N2?2NH3，
開始10  10  0
轉(zhuǎn)化 6  2   4
平衡 4   8   4
結(jié)合體積計算平衡的濃度．
解答：解：反應(yīng)達到平衡時，有6molH2發(fā)生反應(yīng)，則
     3H2+N2?2NH3，
開始 10  10  0
轉(zhuǎn)化 6   2   4
平衡 4   8   4
（1）6molH2發(fā)生反應(yīng)，生成4molNH3，故答案為：4；
（2）平衡時，N2的濃度為
8mol
10L
=0.8mol/L，故答案為：0.8．
點評：本題考查化學平衡的計算，明確轉(zhuǎn)化的氫氣是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中各物質(zhì)的量的關(guān)系，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志
ACE
ACE
．
A單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強   D 升高溫度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請計算反應(yīng)初始時，充入NO2的物質(zhì)的量；請計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；請計算該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K．（請寫出計算過程）
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
請寫出該反應(yīng)的化學方程式：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，在容積為10L的密閉容器中，用2molCO和10molH2O（氣）相互混合并加熱到800℃時，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且平衡常數(shù)K=1，則有CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、16.7%B、50%C、66.7%D、83.3%

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省安陽一中高一下學期第二次階段測試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達平衡時容器中SO3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol。
（1）氧氣的起始濃度為                    。
（2）平衡時剩余SO2                mol；
（3）該條件下SO2的最大轉(zhuǎn)化率為                     ；
（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為                   ；
（5）平衡體系中SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為                              。

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高一下學期第二次階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達平衡時容器中SO3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol。

（1）氧氣的起始濃度為                    。

（2）平衡時剩余SO2                mol；

（3）該條件下SO2的最大轉(zhuǎn)化率為                     ；

（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為                   ；

（5）平衡體系中SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為                              。

 

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