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在容積為1L的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入NH3后，測(cè)得燒瓶中的氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.7．若將此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后進(jìn)入燒瓶中溶液的體積應(yīng)為（　　）
A、
1
2
 L
B、
3
4
 L
C、
4
5
 L
D、
1
5
 L
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度計(jì)算混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量，再利用十字交叉法計(jì)算氨氣與空氣的體積之比，進(jìn)入燒瓶中溶液的體積為氨氣占有的體積，據(jù)此計(jì)算解答．
解答： 解：燒瓶中的氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.7g/L，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為9.7×2=19.4，為氨氣與空氣的混合物，
根據(jù)十字交叉法，有：
所以V（氨氣）=1L×
4
4+1
=
4
5
L，即進(jìn)入燒瓶中溶液的體積應(yīng)為
4
5
L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度不大，可以利用平均相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算確定氨氣與空氣的體積關(guān)系，注意對(duì)十字交叉法的理解應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋅和稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B、碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、三氯化鋁加到過量的氨水中：Al3++30H-═Al（0H）3↓
D、氯氣通入氫氧化鉀溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向10mL 0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　　）
A、x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al
O
-
2
、OH-，且c(OH-)＜c(Al
O
-
2
)
B、x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）
C、x=10時(shí)，溶液中有N
H
+
4
、Al3+、S
O
2-
4
，且c(N
H
+
4
)＞c(Al3+)
D、x=10時(shí)，溶液中有N
H
+
4
、Al
O
-
2
、S
O
2-
4
，且c(N
H
+
4
)＞c(S
O
2-
4
)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：

（1）當(dāng)加入110mLB溶液時(shí)，溶液中的沉淀是
 
（填化學(xué)式）．
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是
 
．
（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）填入下表中．
溶質(zhì)c/mol?L-1
Na2SO4
 
NaOH
 
BaCl2
 
AlCl3
 
FeCl3
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體．為測(cè)定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出【（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃】，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/gNaOH 溶液的體積/ml氨氣的體積/L
Ⅰ7.440.001.68
Ⅱ14.840.003.36
Ⅲ22.240.001.12
Ⅳ37.040.000.00
（1）實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積為
 
L；
（3）該混合物（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為
 

（4）欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第
 
組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)X+3Y=2Z+2P在甲、乙、丙、丁四種不同條件下測(cè)得的反應(yīng)速率為：
甲：vx=0.3mol/L．min    乙：vy=1.2mol/L．min  丙：vz=0.8mol/L．min    �。簐p=0.9mol/L．min  則反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　�。�
A、甲B、乙C、丙D、丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鉀在氧氣中燃燒能生成超氧化鉀（KO2），KO2與CO2或水作用均生成O2．現(xiàn)將一定量鈉鉀合金在足量氧氣中燃燒，將反應(yīng)產(chǎn)物置于水中并通入足量的CO2，充分反應(yīng)后，最多放出O2的體積是最多吸收CO2的體積的
1
3
，則原鈉鉀合金中鈉與鉀的質(zhì)量之比為（　�。�
A、23：36
B、46：39
C、115：39
D、23：78

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0℃，1.01×105Pa時(shí)，分別向甲、乙、丙三個(gè)容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的合金粉末，測(cè)量放出氣體的體積．若在甲、乙、丙三個(gè)容器中加入與鹽酸同體積同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實(shí)驗(yàn)相同質(zhì)量的同種合金，測(cè)量放出氣體的體積，如下表：
反應(yīng)容器甲乙丙
加入合金質(zhì)量（g）0.5101.533.57
與鹽酸反應(yīng)生成氣體（L）
與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體（L）		0.560
0.336		0.672
x		0.672
y
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算得出的是
 
；
A．合金的組成     B．合金中組分的含量 C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度   D．鹽酸的密度
能計(jì)算出的量的值為
 
；
（2）若兩種金屬是下列選項(xiàng)中的某兩種，則從甲容器中的兩次實(shí)驗(yàn)：
①不經(jīng)計(jì)算，肯定沒有
 
（填字母符號(hào)）；
A．27Al    B．56Fe    C．64Cu    D．24Mg    
②通過計(jì)算討論推測(cè)合金的成分
 
；
（3）根據(jù)（2）的推測(cè)結(jié)果，計(jì)算x和y的值分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究二氧化硫的催化氧化反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動(dòng)（填“逆向”、“正向”或“不”）
②若溫度為T2、T3，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K2，K3，則K2
 
K3；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（逆）
 
 v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）如圖2所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入3mol SO2、1.5mol O2，向B中充入6mol SO2、3mol O2，起始時(shí)，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V（B）=0.74a L．請(qǐng)回答：
①B中SO2的轉(zhuǎn)化率α（SO2）B為
 
%
②A中SO2和B中O2的物質(zhì)的量比較：n（SO2）A
 
n（O2）B（填“＞”、“＜”或“=”）
③打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)到平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為
 
（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)）

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同步練習(xí)冊(cè)答案